1 - A assertiva II é correta porque o ácido tri-cloro-acético libera íons cloreto na solução, aumentando o número de íons e consequentemente a condutividade? Ou seria por outra razão?
2 - A assertiva IV é errada porque a mobilidade iônica dos compostos é diferente?
3- A assertiva V é correta pois o sal [tex3]PbI_2[/tex3] apresenta-se totalmente dissociado quando fundido. Isso acontece com todos sais?
Para as mesmas condições de temperatura e pressão, considere as seguintes afirmações relativas à condutividade elétrica de soluções aquosas:
I. A condutividade elétrica de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético é menor do que aquela do ácido acético glacial (ácido acético praticamente puro).
II. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de ácido acético é menor do que aquela de uma solução de ácido tri-cloro-acético com igual concentração.
III. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de cloreto de amônio é igual àquela de uma solução de hidróxido de amônio com igual concentração.
IV. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/L de hidróxido de sódio é igual àquela de uma solução de cloreto de sódio com igual concentração.
V. A condutividade elétrica de uma solução saturada em iodeto de chumbo é menor do que aquela do sal fundido.
Destas afirmações, estão ERRADAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, III, e IV.
c) apenas II e V.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.
Resposta
Gabarito: B
