(ITA 1996) Equilíbrio Químico
Enviado: Qua 27 Jun, 2012 08:03
O meu problema é com a segunda parte da alternativa D. Sei que a variação da pressão, devido ao aumento da temperatura e pela equação de Clapeyron é no mínimo de [tex3]10 \%[/tex3]
Um cilindro provido de torneira contém uma mistura de [tex3]N_{2}O_{4 (g)}[/tex3] e [tex3]NO_{2 (g)}[/tex3] . Entre estas substâncias se estabelece, rapidamente, o equilíbrio [tex3]N_{2}O_{4 (g)} \,\, \rightleftharpoons 2 \, NO_{2 (g)}[/tex3] , DE > ZERO. Mantendo o volume (V) constante, a temperatura é aumentada de [tex3]27 \, ^{0}C[/tex3] para [tex3]57 \, ^{0}C[/tex3] . Diante deste aumento de temperatura, restabelecido o equilíbrio, podemos concluir que a pressão total ([tex3]P_{t}[/tex3] ) vai:
a) Aumentar cerca de [tex3]10 \, \%[/tex3] .
b) Aproximadamente duplicar.
c) Permanecer aproximadamente constante.
d) Aumentar mais que [tex3]10 \, \%[/tex3] , sem chegar a duplicar.
e) Aumentar menos do que [tex3]10 \, \%[/tex3] , porém mais que [tex3]1 \, \%[/tex3] .
. Sei também que vai ser maior que [tex3]10 \%[/tex3]
pois a reação apresentada é endotérmica ([tex3]\Delta H \,\, > \,\, 0[/tex3]
) e, portanto o aumento da temperatura favorece o sentido da esquerda pra direita, aumentando o número de mols de gás e consequentemente a pressão total do sistema. O problema é: como saber que não chega a duplicar o número de mols, como afirma a alternativa D?Um cilindro provido de torneira contém uma mistura de [tex3]N_{2}O_{4 (g)}[/tex3] e [tex3]NO_{2 (g)}[/tex3] . Entre estas substâncias se estabelece, rapidamente, o equilíbrio [tex3]N_{2}O_{4 (g)} \,\, \rightleftharpoons 2 \, NO_{2 (g)}[/tex3] , DE > ZERO. Mantendo o volume (V) constante, a temperatura é aumentada de [tex3]27 \, ^{0}C[/tex3] para [tex3]57 \, ^{0}C[/tex3] . Diante deste aumento de temperatura, restabelecido o equilíbrio, podemos concluir que a pressão total ([tex3]P_{t}[/tex3] ) vai:
a) Aumentar cerca de [tex3]10 \, \%[/tex3] .
b) Aproximadamente duplicar.
c) Permanecer aproximadamente constante.
d) Aumentar mais que [tex3]10 \, \%[/tex3] , sem chegar a duplicar.
e) Aumentar menos do que [tex3]10 \, \%[/tex3] , porém mais que [tex3]1 \, \%[/tex3] .