Eu sei classificar as alternativas como corretas, tendo problema apenas quanto à alternativa D, que é a resposta. Gostaria que alguém explicasse por que a D é errada, se a concentração de um sólido é constante.
Sulfato de cobre penta - hidratado ( ) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25º C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor de água sobre o equilíbrio de dissociação do , qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?
a) o valor da constante de equilíbrio é igual a .
b) a quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.
c) A concentração (mol/L) de água na fase permanece inalterada.
d) A concentração em (mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.
e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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IME/ITA ⇒ ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
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Jun 2012
27
13:36
Re: (ITA - 2001) Equilíbrio Químico
Olá, Leandro!
Nesse caso, a conscentração da água sólida deve variar. Observe que, se isso não ocorrer, o valor da constantes de equilíbrio vai se alterar. Conforme o pricípio de Le Chatelier, a concentração de água sólida vai aumentar.
Um abraço!
Nesse caso, a conscentração da água sólida deve variar. Observe que, se isso não ocorrer, o valor da constantes de equilíbrio vai se alterar. Conforme o pricípio de Le Chatelier, a concentração de água sólida vai aumentar.
Um abraço!
Editado pela última vez por ALDRIN em 27 Jun 2012, 14:10, em um total de 1 vez.
Razão: Arrumar Título
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As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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Jun 2012
27
16:15
Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
AHH! Seria possível então a um sólido ter sua concentração variada, quando este está ligado a outro composto, como é o caso da água sólida aqui, que hidrata o sulfato de cobre?
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Jun 2012
27
16:54
Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
Sim.
Nesse caso, temos a transformação de um sal hidratado em sua forma anidra. Essa desidratação ocorre por sublimação e resulta na variação de concentração da água presente na constituição do sal. Outra coisa, a conscentração da água sólida poderia ser considerada constante caso a pressão fosse exercida sob à mesma (caso comum em muitos exercício). Nesse caso, como está sendo variado a pressão máxima de vapor da água sólida, está sendo variado a concentração do mesmo (conforme a lei de Raoult).
Um abraço!
Nesse caso, temos a transformação de um sal hidratado em sua forma anidra. Essa desidratação ocorre por sublimação e resulta na variação de concentração da água presente na constituição do sal. Outra coisa, a conscentração da água sólida poderia ser considerada constante caso a pressão fosse exercida sob à mesma (caso comum em muitos exercício). Nesse caso, como está sendo variado a pressão máxima de vapor da água sólida, está sendo variado a concentração do mesmo (conforme a lei de Raoult).
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Editado pela última vez por emanuel9393 em 27 Jun 2012, 16:54, em um total de 1 vez.
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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Fev 2021
02
16:22
Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
Gente... que isso? Eu já fiz mais de 116 questões (é sério, não minto, tudo bem que foi das "azul", que são médias e fácil) , mas buguei feio nessa. Alguém poderia me ajudar? ♥♥♥
Essa é das vermelinhas... hard!
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Trabalhar e estudar pro ITA não rola! Mas vou continuar a estudar, simplesmente estudar, talvez não pro ITA. Em qualquer caso não jogarei fora essas horas de estudo. Damn it!
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