Eu sei classificar as alternativas como corretas, tendo problema apenas quanto à alternativa D, que é a resposta. Gostaria que alguém explicasse por que a D é errada, se a concentração de um sólido é constante.
Sulfato de cobre penta - hidratado ( ) é colocado em um recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25º C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio representado pela equação química:
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6 mmHg. A seguir, a pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma temperatura. A respeito do efeito de aumento da pressão de vapor de água sobre o equilíbrio de dissociação do , qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA?
a) o valor da constante de equilíbrio é igual a .
b) a quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada.
c) A concentração (mol/L) de água na fase permanece inalterada.
d) A concentração em (mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada.
e) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta.
IME/ITA ⇒ ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico Tópico resolvido
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( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
Última edição: Leandro (Ter 26 Jun, 2012 17:10). Total de 3 vezes.
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Re: (ITA - 2001) Equilíbrio Químico
Olá, Leandro!
Nesse caso, a conscentração da água sólida deve variar. Observe que, se isso não ocorrer, o valor da constantes de equilíbrio vai se alterar. Conforme o pricípio de Le Chatelier, a concentração de água sólida vai aumentar.
Um abraço!
Nesse caso, a conscentração da água sólida deve variar. Observe que, se isso não ocorrer, o valor da constantes de equilíbrio vai se alterar. Conforme o pricípio de Le Chatelier, a concentração de água sólida vai aumentar.
Um abraço!
Última edição: ALDRIN (Qua 27 Jun, 2012 14:10). Total de 1 vez.
Razão: Arrumar Título
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As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
Jun 2012
27
16:15
Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
AHH! Seria possível então a um sólido ter sua concentração variada, quando este está ligado a outro composto, como é o caso da água sólida aqui, que hidrata o sulfato de cobre?
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27
16:54
Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
Sim.
Nesse caso, temos a transformação de um sal hidratado em sua forma anidra. Essa desidratação ocorre por sublimação e resulta na variação de concentração da água presente na constituição do sal. Outra coisa, a conscentração da água sólida poderia ser considerada constante caso a pressão fosse exercida sob à mesma (caso comum em muitos exercício). Nesse caso, como está sendo variado a pressão máxima de vapor da água sólida, está sendo variado a concentração do mesmo (conforme a lei de Raoult).
Um abraço!
Nesse caso, temos a transformação de um sal hidratado em sua forma anidra. Essa desidratação ocorre por sublimação e resulta na variação de concentração da água presente na constituição do sal. Outra coisa, a conscentração da água sólida poderia ser considerada constante caso a pressão fosse exercida sob à mesma (caso comum em muitos exercício). Nesse caso, como está sendo variado a pressão máxima de vapor da água sólida, está sendo variado a concentração do mesmo (conforme a lei de Raoult).
Um abraço!
Última edição: emanuel9393 (Qua 27 Jun, 2012 16:54). Total de 1 vez.
As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...
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Fev 2021
02
16:22
Re: ( ITA - 2001 ) Equilíbrio Químico
Gente... que isso? Eu já fiz mais de 116 questões (é sério, não minto, tudo bem que foi das "azul", que são médias e fácil) , mas buguei feio nessa. Alguém poderia me ajudar? ♥♥♥
Essa é das vermelinhas... hard!
Essa é das vermelinhas... hard!
Trabalhar e estudar pro ITA não rola! Mas vou continuar a estudar, simplesmente estudar, talvez não pro ITA. Em qualquer caso não jogarei fora essas horas de estudo. Damn it!
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