IME/ITA(ITA - SP) Misturas e soluções Tópico resolvido

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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emanuel9393
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Fev 2012 09 00:50

(ITA - SP) Misturas e soluções

Mensagem não lida por emanuel9393 » Qui 09 Fev, 2012 00:50

Um estudante preparou uma mistura A constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25 oC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água destilada, a 25 oC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de outro precipitado. Qual das opções abaixo apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da mistura A?

a) 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61% de BaCl2.
b) 21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61% de BaCl2.
c) 61% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl2.
d) 21,8% de NaCl, 61% de KCl e 17,2% de BaCl2.
e) 61% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl2



As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...

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VALDECIRTOZZI
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Mar 2012 15 16:56

Re: (ITA - SP) Misturas e soluções

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qui 15 Mar, 2012 16:56

Na segunda amostra, o único precipitado formado é o [tex3]BaSO_4[/tex3] ,
disso sai que o número de moles de [tex3]BaSO_4[/tex3] é dado por: [tex3]n_{BaSO_4}=\frac{4,66}{233}=0,02 mol[/tex3]
Esse resultado, pela estequiometria da reação, fornece [tex3]0,02[/tex3] mol de [tex3]BaCl_2[/tex3]
Com isso, a massa de [tex3]BaCl_2[/tex3] na segunda amostra é [tex3]m_{BaCl_2}=0,02.208=4,16g[/tex3]
Portanto, a porcentagem desse sal na mistura é: [tex3]\%BaCl_2=\frac{4,16}{6,82}.100=61\%[/tex3]

Com uma regra de três concluímos que a massa de [tex3]BaCl_2[/tex3] na primeira amostra é de [tex3]20,8g[/tex3] o que nos dá [tex3]0,2mol[/tex3] de [tex3]AgCl[/tex3] devido à estequiometria da reação entre o sal de bário o nitrato de prata ser 1:2:
[tex3]BaCl_2[/tex3] [tex3]+[/tex3] [tex3]2AgNO_3[/tex3] [tex3]\rightarrow 2AgCl[/tex3] [tex3]+[/tex3] [tex3]Ba(NO_3)_2[/tex3]

Por outro lado, a massa total do cloreto de sódio e cloreto de potássio na primeira amostra é:
[tex3]m_{NaCl}+m_{KCl}=34,10-20,8=13,3g[/tex3] I

Além disso, o número de mols de [tex3]AgCl[/tex3] total na primeira amostra é dado por: [tex3]n_{AgCl _{total}}=\frac{57,40}{143,50}=0,4mol[/tex3]

Então o número de mols de [tex3]AgCl[/tex3] devido apenas aos sais de sódio e potássio na primeira amostra será[tex3]0,4-0,2-0,2 mol[/tex3] , ou seja
[tex3]n_{NaCl}+n_{KCl}=0,2[/tex3] II

Ora de I e de II temos o sistema

[tex3]m_{NaCl}+m_{KCl}=13,3g[/tex3]
[tex3]\frac{m_{NaCl}}{58,5}+\frac{m_{KCl}}{74,5}=0,2[/tex3]


Resolvendo o sistema para [tex3]KCl[/tex3] , obtemos [tex3]7,45g[/tex3] desse sal, que dá uma porcentagem de [tex3]\%KCl=\frac{7,45}{34,1}.100=21,8\%[/tex3]

Resposta A

Espero ter ajudado.

Última edição: caju (Qui 28 Mar, 2019 14:19). Total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3


So many problems, so little time!

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Mathman
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Mar 2019 28 14:08

Re: (ITA - SP) Misturas e soluções

Mensagem não lida por Mathman » Qui 28 Mar, 2019 14:08

É mt simples, na verdade há até informações á mais, a situação 1 já é suficiente para calcular tds as porcentagens, perceba que AgNO3 reage com todos os sais ali presentes:
BaCl2 + 2AgNO3 ---> Ba(NO3)2 + 2AgCl
NaCl + AgNO3 ---> NaNO3 + AgCl
KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl
Somando as três equações teremos:
A(solução dos sais) + 4AgNO3 ---> (respectivos sais nitricos) + 4AgCl
Ou seja 1Mol de NaCl forma 4mols de AgCl(preciptado)
Passando em gramas: 58,5 ---- 4x(143,5)
Y ----- 57,4
Y=5,58g de NaCl, para achar a porcentagem: (5,58/34,1)x100 = 17,2 aproximadamente, faça o mesmo raciocínio para os outros compostos e chegará na resposta




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