tempo, observa-se o equilíbrio químico:
A ⇌ 2B
Cuja constante de equilíbrio é KP = PB²/PA (onde PA e PB representam as pressões parciais dos componentes A e B). No equilíbrio, o número de moles de A é n1. Em seguida, aumenta-se a pressão do vaso admitindo-se dois moles de um gás inerte I. Após novo equilíbrio, o número de moles de A é n2. Quanto vale n2/n1 se, durante todo o processo, a temperatura fica constante e igual a T (em K)?
Resposta
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Minha dúvida: Eu lembro de ter visto na teoria que a adição de catalisadores ou gases inertes não alteram a Keq, portanto não provocam nada na reação. Mas lembro também de ter lido que o aumento de pressão causa um deslocamento do equilíbrio para onde há menor mols de gás, nesse caso para a direção de A, mas esse deslocamento não vai causar mudança no equilíbrio? Minha dúvida é um pouco teórica...
Desde já, obrigado!