Oi, gente? É, tô meio sumida. Tava meio deprê: trabalhando e cansaço. Mas acho que vou ter que estudar assim mesmo.
Alguém poderia me ajudar nessa questão, mais apenas na seguinte especificidade: como balancear esse monstrinho aqui?
[tex3]\mathrm{2CuBr_{(s)} + 8 {HNO_3}_{(aq)} \rightarrow {2Cu(NO_3)_2}_{(aq)} + {Br_2}_{(g)} + {4NO_2}_{(g)} + 4H_2O_{(l)}}[/tex3]
Aqui existe dois elementos que sofrem oxidação. Acho que nunca fiz uma dessa. Ah, a resposta da questão como um todo eu já tenho. Só esse pedacinho que eu pensei: vou balancear, afinal estou no capítulo de balanceamento, vou tentar. LOL
ITA — É descrita uma sequência de várias etapas experimentais com suas respectivas observações:
I. Dissolução completa de um fio de cobre em água de bromo em excesso, com formação de uma solução azulada A.
II. Evaporação completa da solução A e formação de um sólido marrom B.
III. Aquecimento do sólido B a 500 ºC, com formação de um sólido branco de CuBr e um gás marrom C.
IV. Dissolução de CuBr em uma solução aquosa concentrada de ácido nítrico, formando uma nova solução azulada D e liberação de dois gases: C e E.
V. Evaporação da solução azulada D, com formação de um sólido preto F e liberação de dois gases: E e G.
VI. Reação a quente do sólido F com hidrogênio gasoso e na ausência de ar, formando um sólido avermelhado H e liberando água.
Baseando-se nestas descrições, apresente as fórmulas moleculares das substância B, C, E, F, G e H.
IME/ITA ⇒ (ITA) Balancemento de equação
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Jun 2021
10
08:03
Re: (ITA) Balancemento de equação
Pode-se utilizar o método íon-elétron na reação iônica. Por sinal, essas questões nível IME/ITA geralmente são muito difíceis por delta-nox.
[tex3]\mathrm{CuBr_{(s)} + {HNO_3}_{(aq)} \rightarrow {Cu(NO_3)_2}_{(aq)} + {Br_2}_{(g)} + {NO_2}_{(g)} + H_2O_{(l)}}[/tex3]
Extraindo a reação iônica:
[tex3]Br^{-} + NO_3^{-} \rightarrow Br_2 + NO_2 + H_2O + NO_3^{-}[/tex3]
[tex3]2NO_3^{-} +2H^{+} + 1e^{-}\rightarrow NO_2 + H_2O + NO_3^{-}[/tex3] x ( 2)
[tex3]2Br^{-} \rightarrow Br_2 + 2e^{-}[/tex3] (x 1)
_____________________________________________ (somandos as equações cortando os elétrons)
Equação iônica balanceada:
[tex3]2Br^{-} + 4NO_3^{-} + 4H^{+} \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + 2NO_3 ^{-}+ Br_2[/tex3]
Agora, devemos transformá-la na equação do enunciado:
Agora, note que: [tex3]NO_3^{-} + H^{+}\rightarrow HNO_3[/tex3]
[tex3]2Br^{-} + 4HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + 2NO_3 ^{-}+ Br_2[/tex3]
Adicionando o Cobre:
[tex3]2CuBr + 4HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + Cu(NO_3)_2 + Br_2[/tex3]
Note que a quantidade de cobre não ficou equilibrada, então devemos dobrar o termo [tex3]Cu(NO_3)_2[/tex3] e, consequentemente, dobrar os termos nitrogenados:
[tex3]2CuBr + 8HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 2H_2O + 2Cu(NO_3)_2 + Br_2[/tex3]
Para balancear os oxigênios, basta dobrar a quantidade de água:
[tex3]2CuBr + 8HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 4H_2O + 2Cu(NO_3)_2 + Br_2[/tex3]
____________
Esse método íon-elétron é sinceramente muito bom. Para explicar é bem demorado, mas na hora das contas economiza muito tempo. Principalmente nessas reações onde há mais de uma oxidação/redação é aconselhável. Tente procurar esse método, vai te ajudar bastante.
[tex3]\mathrm{CuBr_{(s)} + {HNO_3}_{(aq)} \rightarrow {Cu(NO_3)_2}_{(aq)} + {Br_2}_{(g)} + {NO_2}_{(g)} + H_2O_{(l)}}[/tex3]
Extraindo a reação iônica:
[tex3]Br^{-} + NO_3^{-} \rightarrow Br_2 + NO_2 + H_2O + NO_3^{-}[/tex3]
[tex3]2NO_3^{-} +2H^{+} + 1e^{-}\rightarrow NO_2 + H_2O + NO_3^{-}[/tex3] x ( 2)
[tex3]2Br^{-} \rightarrow Br_2 + 2e^{-}[/tex3] (x 1)
_____________________________________________ (somandos as equações cortando os elétrons)
Equação iônica balanceada:
[tex3]2Br^{-} + 4NO_3^{-} + 4H^{+} \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + 2NO_3 ^{-}+ Br_2[/tex3]
Agora, devemos transformá-la na equação do enunciado:
Agora, note que: [tex3]NO_3^{-} + H^{+}\rightarrow HNO_3[/tex3]
[tex3]2Br^{-} + 4HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + 2NO_3 ^{-}+ Br_2[/tex3]
Adicionando o Cobre:
[tex3]2CuBr + 4HNO_3 \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + Cu(NO_3)_2 + Br_2[/tex3]
Note que a quantidade de cobre não ficou equilibrada, então devemos dobrar o termo [tex3]Cu(NO_3)_2[/tex3] e, consequentemente, dobrar os termos nitrogenados:
[tex3]2CuBr + 8HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 2H_2O + 2Cu(NO_3)_2 + Br_2[/tex3]
Para balancear os oxigênios, basta dobrar a quantidade de água:
[tex3]2CuBr + 8HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 4H_2O + 2Cu(NO_3)_2 + Br_2[/tex3]
____________
Esse método íon-elétron é sinceramente muito bom. Para explicar é bem demorado, mas na hora das contas economiza muito tempo. Principalmente nessas reações onde há mais de uma oxidação/redação é aconselhável. Tente procurar esse método, vai te ajudar bastante.
Por que você quer tanto isso? - Porque disseram que eu não conseguiria - Homens de Honra
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