Físico-Química ⇒ Poliedro- Misturas gasosas Tópico resolvido

[iammaribrg]

Considere uma mistura gasosa formada por [tex3]CH_{4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CH_{4}[/tex3]

,[tex3]O_{2}[/tex3]

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[tex3]O_{2}[/tex3]

e [tex3]SO_{2}[/tex3]

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[tex3]SO_{2}[/tex3]

na proporção respectiva de 16:4:1, em massa.
a) Quais as frações molares dos gases que compõem a mistura?
b) Sabendo que essa mistura gasosa compõe a atmosfera de um planeta, o ganho de umidade aumenta ou diminui a
densidade dessa atmosfera? Justifique com cálculos.
c) Neste planeta, a pressão de vapor saturante da água é igual a 0,5 atm. Se a umidade relativa for de 50% e sabendo-
se que a pressão atmosférica é de 1 atm, a temperatura é de 77 [tex3]^{\circ}[/tex3]

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[tex3]^{\circ}[/tex3]

, qual será o valor da densidade do ar nestas
condições?

[careca]

iammaribrg Vou ficar devendo a letra (C), ainda estou pensando como posso fazê-la

Calculando as massas molares:

M(CH4) = 12 + 4.1 = 16g/mol

M(O2) = 32g/mol

SO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol

Imagine que tira-se uma amostra de 336 gramas (16.21) da mistura gasosa:

Pelas proporções em massas:

CH4 --> 16 gramas -> 1 mol

O2 --> 64 gramas -> 2 mols

SO2 --> 256 gramas -> 4 mols

Total de mols da mistura = 7 mols

Daí podemos tirar as frações molares de cada gás (resposta [a] ):

CH4 = 1/7

O2 = 2/7

SO2 = 4/7

---------

Analisando a mesma amostra de 336 gramas do gás, podemos calcular a sua densidade.

Pela hipótese de avogrado podemos dizer que 1 mol de qualquer gás possui o mesmo volume. Nessa situação, chame esse volume de V.

Densidade inicial = 336/7V = 48/V

Imagine que seja adicionada uma amostra de massa m de água pura.

M(H2O) = 2.1 + 16 = 18g/mol. --> n = m/18

Assim a nova densidade será:

Densidade final = (336+m)/ (V[7+ m/18])

(b) -> Note que para qualquer massa de água pura adicionada, (Densidade final < densidade inicial) a sua densidade irá diminuir.

(OBS --> Na folha de rascunho, faça m = 18g e note que a nova densidade será 44,25/V .Claramente menor que 48/V )

[careca]

iammaribrg Vou ficar devendo a letra (C), ainda estou pensando como posso fazê-la

Calculando as massas molares:

M(CH4) = 12 + 4.1 = 16g/mol

M(O2) = 32g/mol

SO2 = 32 + 16.2 = 64g/mol

Imagine que tira-se uma amostra de 336 gramas (16.21) da mistura gasosa:

Pelas proporções em massas:

CH4 --> 16 gramas -> 1 mol

O2 --> 64 gramas -> 2 mols

SO2 --> 256 gramas -> 4 mols

Total de mols da mistura = 7 mols

Daí podemos tirar as frações molares de cada gás (resposta [a] ):

CH4 = 1/7

O2 = 2/7

SO2 = 4/7

---------

Analisando a mesma amostra de 336 gramas do gás, podemos calcular a sua densidade.

Pela hipótese de avogrado podemos dizer que 1 mol de qualquer gás possui o mesmo volume. Nessa situação, chame esse volume de V.

Densidade inicial = 336/7V = 48/V

Imagine que seja adicionada uma amostra de massa m de água pura.

M(H2O) = 2.1 + 16 = 18g/mol. --> n = m/18

Assim a nova densidade será:

Densidade final = (336+m)/ (V[7+ m/18])

(b) -> Note que para qualquer massa de água pura adicionada, (Densidade final < densidade inicial) a sua densidade irá diminuir.

(OBS --> Na folha de rascunho, faça m = 18g e note que a nova densidade será 44,25/V .Claramente menor que 48/V )

[iammaribrg]

careca só não entendi pq 336

[careca]

Eu retirei uma amostra dessa mistura gasosa. A questão é, escolhi 336 porque não vai dar números quebrados quando calcular as proporções. Você poderia escolher qualquer amostra da mistura.