1- Um solvente A solubilizou totalmente uma substância B de elevado ponto de fusão. O solvente A não é miscível com [tex3]\text{CCl}_4[/tex3] . Tal experiência permite concluir que o solvente e a substância são respectivamente:
[tex3]\begin{array}{ccc}
{} & \text{solvente} & \text{substância} \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{apolar} & \text{iônica} \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{polar} & \text{molecular} \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{apolar} & \text{apolar} \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{apolar} & \text{molecular} \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{polar} & \text{iônica} \\
\end{array}[/tex3]
2- Uma molécula diatômica polar deve ser necessariamente:
[tex3]\begin{array}{cl}
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{um composto iônico} & \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{um composto formado com ligações do tipo van der Waals} & \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{constituída por átomos diferentes} & \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{uma substância simples} & \\
\begin{array}{|c|}
\hline\hspace{30pt} \\
\hspace{30pt} \\ \hline
\end{array} & \text{formada através ligação sigma entre orbitais p} & \\
\end{array}[/tex3]
Resposta
NÃO TENHO o gabarito
