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Mensagem não lidapor **Jigsaw** » Qui 04 Jun, 2020 11:39 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » Qui 04 Jun, 2020 11:39

IME 1974 6ª. questão item único) enunciado: Segundo o processo de contato para a fabricação de ácido sulfúrico, uma mistura gasosa de 10% de anidrido sulfuroso e 90% de oxigênio, em percentagem volumétrica, converte-se em anidrido sulfúrico, com rendimento de 90% em relação ao anidrido sulfuroso, a 575 ºC. Para a pressão total de uma atmosfera, calcule o KP e o KC dessa reação.

Resposta

No gabarito aparece algo ilegível seria 9,62?

Mensagem não lidapor **Ósmio** » Qui 04 Jun, 2020 13:58 · Mensagem não lida por **Ósmio** » Qui 04 Jun, 2020 13:58

Olá Jigsaw,

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & SO_{2\ (g)} &{}+\frac{1}{2} O_{2\ (g)}\rightleftarrows SO_{3(g)}\\
T=0 & X &Y & 0\\
Reação & -X&-\frac{1}{2}Y {} & +W\\
Equilíbrio & X-W & Y-\frac{1}{2}W{} & +W\\
\end{array}[/tex3]

Onde X, Y e W são as frações molares de cada componente:

Sabendo que o rendimento da reação é de 90% e as frações volumétricas são iguais as molares, temos:

[tex3]X=0,1-0,1×0,9=0,01\\W=0,09\\Y=0,9-0,09×0,5=0,855[/tex3]

Sabendo que a pressão do sistema é 1 atm no equilíbrio, podemos expressar Kp como:

[tex3]Kp=Kx×P_t^{\Delta n}[/tex3]

Onde Kx será:

[tex3]Kx=\frac{X_{SO_3}}{X_{SO_2}×\sqrt{X_{O_2}}}[/tex3]

Calculando o [tex3]\Delta n[/tex3] :

[tex3]\Delta n=1-0,5-1=-0,5[/tex3]

Assim:

[tex3]Kp=\frac{0,09}{0,01×\sqrt{0,855}}×1^{-1/2}\\Kp=9,73[/tex3]

[tex3]Kp=Kc×(0,082×(273+575))^{-1/2}\\Kc= 3455[/tex3]

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