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Mensagem não lida por **ALDRIN** » 02 Abr 2013, 13:26

Numa expansão adiabática, a temperatura de três mols de gás perfeito diminui de [tex3]100\ K[/tex3] . O calor molar a volume constante do gás é igual a [tex3]20\ J/mol.K[/tex3] . A quantidade de calor trocado com o ambiente, a variação da energia interna do gás e o trabalho realizado pelo gás durante o processo, são respectivamente, em joules:

a) [tex3]zero[/tex3] , [tex3]-2000[/tex3] e [tex3]2000[/tex3] .
b) [tex3]2000[/tex3] , [tex3]zero[/tex3] e [tex3]2000[/tex3] .
c) [tex3]zero[/tex3] , [tex3]-6000[/tex3] e [tex3]6000[/tex3] .
d) [tex3]6000[/tex3] , [tex3]zero[/tex3] e [tex3]6000[/tex3] .

Creio que a solução seja a seguinte:
Como a transformação é adiabática, o calor trocado com o ambiente é zero.

Da primeira lei da termodinâmica temos que:
$\Delta U=q+w$ , onde $\Delta U$ é avariação da energia interna; $q$ é o calor trocado com o ambiente e $w$ é trabalho realizado.
Como $q=o$ , ficamos com:
$\Delta U=w$ e $w=C_v \cdot \Delta T$ , então:
$\Delta U=C_v \cdot \Delta T$
$\Delta U=3 \cdot 20 \cdot (-100)=-6000 \ J$

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(AFA - 1995) Termodinâmica

Re: (AFA - 1995) Termodinâmica

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