IME/ITA ⇒ (AFA) 1 Lei da Termodinâmica

[Santino]

(AFA2 2015) Uma amostra de n mols de um gás ideal monoatômico
sofre a transformação ABC indicada no diagrama pressão (p) pelo
volume (V) da figura a seguir.

Screenshot 2022-02-10 14.08.54.png (28.46 KiB) Exibido 1685 vezes

Sabendo-se que no estado A, a temperatura é 27 °C, a variação da
energia interna na transformação ABC, em joules, é :

a) +1500
b) -1400
c) -1500
d) +1400

Resposta

---

c

Não entendi como achar energia interna nessa questão, nada que eu tento aplicar da em algo...

[Santino]

UP UP UP UP UP UP UP !

[careca]

Como o gás é monoatômico, sabemos que: cp = 5/2R e cv = 3/2R

Daí, podemos calcular qual foi o calor total no processo observando que [tex3]Q_{ab} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Q_{ab} [/tex3]

é a volume constante
e [tex3]Q_{bc}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Q_{bc}[/tex3]

é a pressão constante:

Daí: [tex3]Q = Q_{ab} + Q_{bc} = n [c_v.\Delta T_{ab} + c_p.\Delta T_{bc}] =nR[-\frac{3}{2}.\frac{2.2}{nR}+\frac{5}{2}.\frac{3.1}{nR}].10^3 = 10^3[-6+7,5] =1,5.10^3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Q = Q_{ab} + Q_{bc} = n [c_v.\Delta T_{ab} + c_p.\Delta T_{bc}] =nR[-\frac{3}{2}.\frac{2.2}{nR}+\frac{5}{2}.\frac{3.1}{nR}].10^3 = 10^3[-6+7,5] =1,5.10^3[/tex3]

Além disso, pode-se calcular o trabalho

[tex3]W = 10^5.3.10^{-2}=3.10^3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]W = 10^5.3.10^{-2}=3.10^3[/tex3]

Daí:

[tex3]Q = \Delta U +W --> 1500=\Delta U+3000 --> \Delta U = -1500J[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Q = \Delta U +W --> 1500=\Delta U+3000 --> \Delta U = -1500J[/tex3]