IME/ITA(ITA - 1993) Gases Ideais

Aqui deverão ser postadas questões desses vestibulares e de outras instituições militares (EN, CN, EsPCEx etc.).

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alysonjhon
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Mar 2013 24 17:54

(ITA - 1993) Gases Ideais

Mensagem não lida por alysonjhon » Dom 24 Mar, 2013 17:54

Dois balões de vidro de volumes iguais estão ligados por meio de um tubo de volume desprezível e ambos contêm hidrogênio a 0ºC. Eles estão a uma pressão de 1,013.10^{5} Pa. Qual será a pressão do gás se um dos bulbos for imerso em água a 100^\circ C e outro a -40^\circ C?

a) A pressão permanece a mesma.
b) 1,06 .10^5\ Pa.
c) 2,32.10^5\ Pa.
d) 1,25.10^5\ Pa.
e) 1,20.10^5\ Pa.
Resposta

1,06.10^{5}

Última edição: alysonjhon (Dom 24 Mar, 2013 17:54). Total de 2 vezes.



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caprecci
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Abr 2013 23 23:33

Re: (ITA - 1993) Gases Ideais

Mensagem não lida por caprecci » Ter 23 Abr, 2013 23:33

Seja V o volume de cada balão, T a temperatura inicial do sistema, P_{0} a pressão inicial do sistema, P_{f} a pressão final do sistema, n o número de mols de gás nos dois balões, n_{1} o número de mols de gás no balão a T_{1}=100^\circ C e n_{2} o número de mols de gás no balão a T_{2}=-40^\circ C.

Escrevendo a lei dos gases ideais para a situação inicial e posteriormente para cada um dos balões temos:

P_{0}\cdot 2V=n\cdot R\cdot T
P_{f}\cdot V=n_{1}\cdot R\cdot T_{1}
P_{f}\cdot V=n_{2}\cdot R\cdot T_{2}

Como n=n_{1}+n_{2} isolando n,n_{1} e n_{2} nas equações acima temos e substituindo nessa expressão temos:

\frac{P_{0}\cdot 2V}{R\cdot T}=\frac{P_{f}\cdot V}{R\cdot T_{1}}+\frac{P_{f}\cdot V}{R\cdot T_{2}}

\frac{2P_{0}}{T}=\frac{P_{f}}{T_{1}}+\frac{P_{f}}{ T_{2}}

Fazendo as contas obtemos P_{f}=1,05\cdot P_{0}=1,06 .10^5\ Pa

Alternativa B

Última edição: caprecci (Ter 23 Abr, 2013 23:33). Total de 1 vez.



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Mylenna
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Out 2019 25 08:30

Re: (ITA - 1993) Gases Ideais

Mensagem não lida por Mylenna » Sex 25 Out, 2019 08:30

Como você achou o Pf ? poderia demonstrar ?




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