Química Geral ⇒ Solubilidade de sais Tópico resolvido

[Deb]

Ordene as bases AgOH, NH₄OH, Ca(OH)₂ , da mais solúvel para a menos solúvel.

Alguém pode me explicar porque a resposta é NH4OH>Ca(OH)2>AgOH e não Ca(OH)2>AgOH>NH4OH

[Jigsaw]

Ordene as bases AgOH, NH₄OH, Ca(OH)₂ , da mais solúvel para a menos solúvel.

Alguém pode me explicar porque a resposta é NH4OH>Ca(OH)2>AgOH e não Ca(OH)2>AgOH>NH4OH

Deb, nesse tipo de questão não há muito o que fazer, tem que decorar os principais sais solúveis:

unnamed.png (131.54 KiB) Exibido 1060 vezes

De acordo com a Tabela o único sal SOLÚVEL é o NH4OH, então temos:

NH4OH (solúvel) > Ca(OH)2 (insolúvel) e AgOH (insolúvel)

O problema agora é diferenciar Ca(OH)2 e AgOH, teremos que encontrar o Kps:

Kps Ca(OH)2 = [tex3]4\times10^{-6}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]4\times10^{-6}[/tex3]

Kps AgOH = [tex3]1\times10^{-8}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1\times10^{-8}[/tex3]

PORTANTO temos Ca(OH)2 > AgOH para finalmente:

NH4OH (solúvel) > Ca(OH)2 (insolúvel) > AgOH (insolúvel)

Nesse tipo de questão deveria ser fornecido o Kps dos sais, não vejo outra opção p/ resolução.