Química Geral ⇒ slmandic2018 Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2021
11
16:04
slmandic2018
QUESTÃO 59
A densidade do nitrogênio líquido a 70 K, sob pressão de 1 atm, é cerca de 0,84 g/mL. Quando 10 mL desse líquido
passam para o estado gasoso, em um ambiente que se encontra a 300 K, nessa mesma pressão, o volume
ocupado pelo nitrogênio gasoso, em relação ao ocupado pelo nitrogênio líquido, é, aproximadamente,
(Dados: massa molar N = 14 g/mol; Constante Universal dos Gases, R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1.)
A) 360 vezes menor.
B) 740 vezes menor.
C) 360 vezes maior.
D) 740 vezes maior.
E) 1 480 vezes maio
podem me ajudar na resolução?
A densidade do nitrogênio líquido a 70 K, sob pressão de 1 atm, é cerca de 0,84 g/mL. Quando 10 mL desse líquido
passam para o estado gasoso, em um ambiente que se encontra a 300 K, nessa mesma pressão, o volume
ocupado pelo nitrogênio gasoso, em relação ao ocupado pelo nitrogênio líquido, é, aproximadamente,
(Dados: massa molar N = 14 g/mol; Constante Universal dos Gases, R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1.)
A) 360 vezes menor.
B) 740 vezes menor.
C) 360 vezes maior.
D) 740 vezes maior.
E) 1 480 vezes maio
podem me ajudar na resolução?
Nov 2021
11
16:50
Re: slmandic2018
PAS, por acaso você teria o gabarito? Eu fiz um rascunho aqui e encontrei 738x maior (aprox 740x maior)
Nov 2021
17
14:43
Re: slmandic2018
sim esta correto no gabarito mostra a alternativa D 740 vezes maior
Nov 2021
17
17:15
Re: slmandic2018
PAS,PAS escreveu: ↑Qui 11 Nov, 2021 16:04QUESTÃO 59
A densidade do nitrogênio líquido a 70 K, sob pressão de 1 atm, é cerca de 0,84 g/mL. Quando 10 mL desse líquido
passam para o estado gasoso, em um ambiente que se encontra a 300 K, nessa mesma pressão, o volume
ocupado pelo nitrogênio gasoso, em relação ao ocupado pelo nitrogênio líquido, é, aproximadamente,
(Dados: massa molar N = 14 g/mol; Constante Universal dos Gases, R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1.)
A) 360 vezes menor.
B) 740 vezes menor.
C) 360 vezes maior.
D) 740 vezes maior.
E) 1 480 vezes maio
podem me ajudar na resolução?
Determinação da m de nitrogênio líquido:
[tex3]d_{N2(l)}=0,84\frac{g}{mL}[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
0,84g\ N_2=1\ mL \\
x=10\ mL
\end{cases}[/tex3]
[tex3]x=8,4\ g[/tex3]
Determinação do V de nitrogênio gasoso:
[tex3]PV=nRT[/tex3]
[tex3]PV=\frac{m}{PM}RT[/tex3]
[tex3]1\times V=\frac{8,4}{28}.0,082.300[/tex3]
[tex3]V=7,38\ L[/tex3]
Determinação do quociente V N2 (g) / V N2 (l):
[tex3]\boxed{\frac{V_{N2(g)}}{V_{N2(l)}}=\frac{7,38}{10\times10^{-3}}=738\approx740}[/tex3]
Última edição: Jigsaw (Qui 18 Nov, 2021 16:55). Total de 1 vez.
Razão: readequação do texto da mensagem
Razão: readequação do texto da mensagem
Nov 2021
18
15:13
Re: slmandic2018
poderia me explicar sobre esse 10 elevado a -3 eu sempre vejo ele em algumas resolução mas nao compreendo o por que dele
Nov 2021
18
17:09
Re: slmandic2018
Eu apenas transformei 10 mL (volume do nitrogênio líquido) para Litros:
[tex3]10\ mL = 0,01\ L[/tex3] = [tex3]0,1\times10^{-1}L = 1\times10^{-2}L = 10\times10^{-3}L[/tex3]
Ou você pode utilizar uma regra de três pra conversão:
[tex3]\begin{cases}
1\ L=1.000\ mL \\
x=10\ mL
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=\frac{1\ L\times10\cancel{mL}}{1000\ \cancel{mL}}=\frac{10}{10^3}L=10\times10^{-3}L}[/tex3]
Desculpe-me a curiosidade, mas em que série você está na escola? É que você teria que ter aprendido conversão de unidades antes de estudar química, eu diria que essa situação é no mínimo preocupante.
Nov 2021
22
12:12
Re: slmandic2018
eu ja acabei a escola e estou tendo q rever os conteudos para prova, quimica nunca foi meu fort