moderna. Atualmente é produzido por meio de
eletrólise ígnea, onde é necessário que o minério
contendo alumínio, a alumina, esteja fundido. Mas
nem sempre foi assim, até meados da década de
1880-1890, o alumínio era considerado um metal
raro, pois sua obtenção era cara e ineficiente: tratava-se a alumina com ácido clorídrico para gerar o cloreto
de alumínio, que era colocado para reagir com
potássio ou sódio metálicos, causando a redução do
composto e originando o alumínio metálico. As
reações são mostradas a seguir:
Al2O3 (s) + 6HCl (aq) ->2AlCl3 (aq) + 3H2O (l) (1°)
AlCl3 (aq) + 3K (s) -> 3KCl (s) + Al (s) (2°)
Considerando que ambas as reações têm rendimento
médio de 50% (individualmente), a quantidade de
alumínio metálico que é produzido por 1 tonelada de
alumina (Al2O3) com 91,8% de pureza é de,
aproximadamente
(Massas molares: Al2O3 = 102g/mol; AlCl3 = 133,3g/
mol; Al = 27g/mol; H2O = 18g/mol; K = 39g/mol; KCl =
74,6g/mol)
a) 500 kg.
b) 250 kg.
c) 122 kg.
d) 62 kg.
e) 31 kg.
Resposta
C
