5g de um ácido diprótico forte foram dissolvidos em 1 litro de água, obtendo-se uma solução final com PH igual a 1
O peso molecular do ácido utilizado será de :
Gabarito:100g/mol
Química Geral ⇒ Peso molecular Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Out 2021
29
12:53
Re: Peso molecular
Ácido diprótico = ácido com dois hidrogênios ionizáveis
pH= - log da concentração de H+
Logo:
1= -log da concentração de H+
10= (concentração de H+)^-1
concentração de H+ = 0,1 g/mol
1 litro de água = 1 Kg = 1000 g de água
18g - 1 mol de água
1000 g - x
x= 1000/18 mol de água
0,1 g de H+ - 1 mol de água
y - 1000/18 mol de água
y= 100/18 g de H+
1g de H+ - 1mol de H+
100/18 g de H+ - z
z= 100/18 mol de H+
Como o ácido é diprótico, a seguinte proporção deve ser respeitada:
1 mol do ácido - 2 mol de H+
w - 100/18 mol de H+
W= 100/36 mol do ácido
Portanto, o concentração de tal ácido será de:
5/(100/36)=
= 36.5/100=
= 1,8 g/mol
Nessa perspectiva, o gabarito certamente está equivocado.
pH= - log da concentração de H+
Logo:
1= -log da concentração de H+
10= (concentração de H+)^-1
concentração de H+ = 0,1 g/mol
1 litro de água = 1 Kg = 1000 g de água
18g - 1 mol de água
1000 g - x
x= 1000/18 mol de água
0,1 g de H+ - 1 mol de água
y - 1000/18 mol de água
y= 100/18 g de H+
1g de H+ - 1mol de H+
100/18 g de H+ - z
z= 100/18 mol de H+
Como o ácido é diprótico, a seguinte proporção deve ser respeitada:
1 mol do ácido - 2 mol de H+
w - 100/18 mol de H+
W= 100/36 mol do ácido
Portanto, o concentração de tal ácido será de:
5/(100/36)=
= 36.5/100=
= 1,8 g/mol
Nessa perspectiva, o gabarito certamente está equivocado.
Última edição: IanFauzii (Sex 29 Out, 2021 12:55). Total de 3 vezes.
Out 2021
30
11:54
Re: Peso molecular
Alinnemartins,Alinnemartins escreveu: ↑Sex 29 Out, 2021 11:385g de um ácido diprótico forte foram dissolvidos em 1 litro de água, obtendo-se uma solução final com PH igual a 1
O peso molecular do ácido utilizado será de :
Gabarito:100g/mol
Dissociação do ácido diprótico:
[tex3]H_2A\rightarrow 2H^++A^{-2}[/tex3]
Determinação da concentração de H+:
[tex3]pH=-logH^+[/tex3]
[tex3]1=-logH^+[/tex3]
[tex3][H^+]=10^{-1}M[/tex3]
De acordo com a proporção temos metade da quantidade de ácido:
[tex3]\begin{cases}
0,05\ mol\ ácido=5\ g \\
1\ mol=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=100\ g}[/tex3]
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Nov 2021
05
14:41
Re: Peso molecular
Alinnemartins, da estequiometria da reação, nós descobrimos que há 0,1 mol de H+ (na solução), se a proporção é de 1 mol de ácido para cada 2 mols de H+, então temos 0,05 mols de ácido, concorda?
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