Química Geral ⇒ Unicentro - lei dos gases

[AOKIJI]

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)
ΔHo = − 410,0kJ

O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.
A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

A)O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.

B)O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27C e a 1,0atm, é 89,6L.

C)A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.

D)A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.

E)A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27C, é maior que 280,0atm.

Resposta

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Alternativa E

Olá, fiquei com as seguintes dúvidas nas alternativas:

A) Sal é formado por metais ligados a ametais. Na fórmula do nitrato de amônio só possui ametal e hidrogênio, então ele não é um sal?

D) O calor liberado para 40gramas de nitrato de amônio é de 102,5KJ?

E) Aplicando a fórmula P.V= N.R.T descobri a pressão de 82 atm?

Alguém poderia explicar?

[Deleted User 23699]

a) NH4NO3
É um sal, pois vem de uma reação de neutralização: NH3 + HNO3 ---> NH4NO3
O motivo dessa estar errada é ele ter classificado como hidrogenossal, que é um sal que ainda possui um hidrogênio ionizável (a reação de neutralização foi parcial)

d) Ele te deu o dH da decomposição de dois mols de nitrato de amônio. A massa molar é 80g/mol.
Ou seja, ele disse que a decomposição de 160g de nitrato de amônio libera 410kJ
Basta fazer uma regra de 3
160 ----- 410
40 ----- x
x = 102,5kJ

e) 2 mols de nitrato de amônio geram 7 mols de gás
1 mol de nitrato de amônio (80g) geram 3,5 mols de gás
P.0,3 = 3,5 . 0,082 . 300
P = 287atm