O cloreto de alumínio, AlCl3
, pode ser obtido por meio
da reação entre o alumínio metálico, Al, e o ácido clorídrico,
HCl, em elevada temperatura, formando também o gás
hidrogênio, H2(g), conforme representado pela equação não
balanceada a seguir:
Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g) ∆H° = ?
O cloreto de alumínio foi a primeira substância utilizada
como antitranspirante que apresentou uma boa ação. Além
disso, ele é muito utilizado como catalisador, principalmente
no processo de craqueamento do petróleo.
Considere as equações termoquímicas representadas
a seguir:
2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s) ∆H° = –1 406,8 kJ
HCl(g) → HCl(aq) ∆H° = –74,8 kJ
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H° = –185,0 kJ
AlCl3(s) → AlCl3(aq) ∆H° = –323,0 kJ
O valor da variação de entalpia (∆H°) da reação descrita
no texto é de:
A. –735 kJ.
B. –1 049 kJ.
C. –1 470 kJ.
D. +1 221,8 kJ.
E. +1 989,6 kJ.
Química Geral ⇒ simulado bernoulli
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Out 2021
07
20:31
Re: simulado bernoulli
Temos que aplicar a lei de Hess. Lembre que quando multiplicamos a equação, também multiplicamos o dH)
Primeiro de tudo some a 1 com 2x a quarta, para obter
2Al(s) + 3Cl2(g) ---> 2AlCl3(aq)
Agora temos que dar um jeito de sumir com esse Cl2(g).
Para isso vamos usar a terceira.
Inverta e multiplique por 3
Teremos
2Al(s)+6HCl(g) ---> 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
E ele também pediu para que o HCl estivesse no estado aquoso
Então temos que inverter a segunda e multiplicar por 6
2Al(s) + 6HCl(aq) ---> 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
basicamente:
dH(1) + 2.dH(4) - 3.dH(3) - 6.dH(2) = -1049kJ
Primeiro de tudo some a 1 com 2x a quarta, para obter
2Al(s) + 3Cl2(g) ---> 2AlCl3(aq)
Agora temos que dar um jeito de sumir com esse Cl2(g).
Para isso vamos usar a terceira.
Inverta e multiplique por 3
Teremos
2Al(s)+6HCl(g) ---> 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
E ele também pediu para que o HCl estivesse no estado aquoso
Então temos que inverter a segunda e multiplicar por 6
2Al(s) + 6HCl(aq) ---> 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
basicamente:
dH(1) + 2.dH(4) - 3.dH(3) - 6.dH(2) = -1049kJ
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