Química Geral ⇒ Química Analítica

[Leblanc]

Ao se dissolver 0,05 mol de um ácido fraco HA em quantidade de água suficiente para obter 1,00 L de solução, verificou-se que o pH resultante foi igual a 2. Qual o valor da constante de ionização (Ka) desse ácido?

Obs: Monte o quadro de equilíbrio para resolver esse exercício.

[lipemachado]

Olá,

Temos a seguinte reação:

HA_(aq) + H₂O_(l) <--> H₃0_+(aq) + A^-_(aq)

Ka = [H₃O⁺][A^-]/[HA]

pH = 2 --> [H₃0⁺]_eq = 10^-pH = 10^-2 = 0,01 mol/L

Quadro de equilíbrio (com as concentrações em mol/L)

HA H₂O H₃0⁺ A^-
inicial 0,05 - 0 0
variação -x - + x +x
equilíbrio (0,05 -x) x x

Do pH sabe-se que [H30+]_eq = x = 0,01 mol/L

Logo,
[A^-]_eq= 0,01 mol/l
[HA]_eq = (0,05-0,01) = 0,04 mol/L

Portanto,

Ka = 0,01² / 0,04 = 0,25

OBS.: Esta é uma questão super simples de Analítica, recomendo vc estudar mais sobre o conteúdo.