Química Geral ⇒ Titulação Tópico resolvido

[Wendy]

Alguem poderia me ajudar nessa questão? fico muito agradecida.

20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio
comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota
de 25 mL da solução diluída consome, até reação
completa, 41 mL de permanganato de
potássio 0,085N. A concentração da solução original,
em porcentagem de H2O2 ,em massa/volume é:
Dado:
KMnO +H2O2 +H2SO4 -----> K2SO4 +H2SO4+H2O+O2
A) 3,50%
B) 2,95%
C) 2,50%
D) 3,25%
E) 2,75%

Gabarito letra B.

[Jigsaw]

Alguem poderia me ajudar nessa questão? fico muito agradecida.

20 mL de uma amostra de peróxido de hidrogênio comercial é diluída com água a 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da solução diluída consome, até reação completa, 41 mL de permanganato de potássio 0,085N. A concentração da solução original, em porcentagem de H2O2 ,em massa/volume é:
Dado:

KMnO +H2O2 +H2SO4 -----> K2SO4 +H2SO4+H2O+O2

A) 3,50%
B) 2,95%
C) 2,50%
D) 3,25%
E) 2,75%

Gabarito letra B.

Wendy, me parece que os dados do enunciado estão INCORRETOS, procede?

O correto é KMnO ou KMnO4? Há H2SO4 nos reagentes e produtos? Os dados numéricos estão corretos?

Prezados Foristas, se vocês não DIGITAREM os dados do enunciado da forma correta, torna-se INVIÁVEL uma resolução!

[Wendy]

Jigsaw, então, a questão está do jeito que baixei na prova. Eu já tentei resolver de todo jeito e não chego no resultado. Por isso coloquei aqui. É de uma prova da SEDUC de Rondônia. Pensei que talvez fosse eu, que estivesse errando algum número. Então deve estar errada mesmo. Obrigada.

[Jigsaw]

Jigsaw, então, a questão está do jeito que baixei na prova. Eu já tentei resolver de todo jeito e não chego no resultado. Por isso coloquei aqui. É de uma prova da SEDUC de Rondônia. Pensei que talvez fosse eu, que estivesse errando algum número. Então deve estar errada mesmo. Obrigada.

Wendy, eu encontrei a PROVA ORIGINAL, realmente é KMnO4 ao inves de KMnO, mas o problema é que aparece H2SO4 nos REAGENTES E PRODUTOS, isso não faz sentido, alem disso o Mn DESAPARECEU nos produtos, pra mim essa questão deveria ser anulada. A reação CORRETA deveria ser a seguinte:
http://ww4.funcab.org/arquivos/SEDUCRO2 ... ADmica.pdf

reao-de-oxireduao-balanceamento-6-638.jpg (29.18 KiB) Exibido 798 vezes

Determinação do Equivalente-grama do KMnO4:

[tex3]E=\frac{MM}{k}=\frac{158}{1}=158[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]E=\frac{MM}{k}=\frac{158}{1}=158[/tex3]

Determinação da massa de KMnO4 em 41 mL:

[tex3]N=\frac{e}{V}=\frac{\frac{m}{E}}{V}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]N=\frac{e}{V}=\frac{\frac{m}{E}}{V}[/tex3]

[tex3]0,085=\frac{\frac{m}{158}}{41\times10^{-3}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,085=\frac{\frac{m}{158}}{41\times10^{-3}}[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{KMnO_4}=\frac{0,085\times41\times10^{-3}}{158}=0,5506\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{m_{KMnO_4}=\frac{0,085\times41\times10^{-3}}{158}=0,5506\ g}[/tex3]

Determinação da massa de H2O2 na alíquota de 25 mL:

[tex3]\begin{cases}
2\times158g\ KMnO_4=5\times34g\ H_2O_2 \\
0,5506=x
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
2\times158g\ KMnO_4=5\times34g\ H_2O_2 \\
0,5506=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=0,2962g\ H_2O_2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=0,2962g\ H_2O_2}[/tex3]

Determinação da massa de H2O2 no volume de 250 mL:

[tex3]\begin{cases}
25\ mL=0,2962\ g\ H_2O_2 \\
250\ mL=y
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
25\ mL=0,2962\ g\ H_2O_2 \\
250\ mL=y
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{y=2,962\ g\ H_2O_2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{y=2,962\ g\ H_2O_2}[/tex3]

Determinação da massa de H2O2 no volume de 100 mL:

[tex3]\begin{cases}
20\ mL=2,962\ g\ H_2O_2 \\
100\ mL=z
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
20\ mL=2,962\ g\ H_2O_2 \\
100\ mL=z
\end{cases}[/tex3]

[tex3]z=14,81\ g\ H_2O_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]z=14,81\ g\ H_2O_2[/tex3]

[tex3]\boxed{z=14,81\%}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{z=14,81\%}[/tex3]

REFERÊNCIAS:

Normalidade (N ou η)
Chamamos de normalidade a relação entre o equivalente-grama do soluto e o volume da solução.
A unidade é representada pela letra N (normal). Está em desuso, mas ainda pode ser encontrada em alguns rótulos nos laboratórios.
https://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p7.php