Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[brutus]

Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação

com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho caracterís-
tico quando envoltos por papel-alumínio e mergulhados em

um recipiente contendo água quente e sal de cozinha. A reação
não balanceada que ocorre é:
Ag2S (s) + Al (s) → Al2S3 (s) + Ag (s)
Dados da massa molar dos elementos (g.mol-1

): Ag = 108; S = 32.
De acordo com o processo descrito, sendo utilizadas 3,6 x 1024
moléculas de Ag2S, qual é a massa de prata produzida?
a) 1.156 g
b) 1.296 g
c) 1.348 g
d) 1.350 g
e) 1.382 g

[AndQ]

Sendo a reação:
CaO + H2O -> Ca(OH)₂

Calculando o número de mols de cal extinta produzidas em 10 Kg:
n = massa / massa molecular
n= 10x10³g / [40 + (2x16) + (2x1)] g/mol
n = 10x10³ / 74
n= 1351,35 mols
Como a proporção estequiométrica é 1:1, reagirão 1351,35 mols de CaO.
n = massa / massa molecular
1351,35 = massa / (40 + 16)
massa = 56 x 1351,35
massa = 75619,6 g ou 75,62 Kg

[Jigsaw]

Sendo a reação:
CaO + H2O -> Ca(OH)₂

Calculando o número de mols de cal extinta produzidas em 10 Kg:
n = massa / massa molecular
n= 10x10³g / [40 + (2x16) + (2x1)] g/mol
n = 10x10³ / 74
n= 1351,35 mols
Como a proporção estequiométrica é 1:1, reagirão 1351,35 mols de CaO.
n = massa / massa molecular
1351,35 = massa / (40 + 16)
massa = 56 x 1351,35
massa = 75619,6 g ou 75,62 Kg

AndQ, tente utilizar o LATEX na resolução das questões, há uma seção ESPECÍFICA sobre a utilização dessa Ferramenta:

viewforum.php?f=22

Qualquer dúvida sobre a utilização do LATEX pode perguntar que estaremos dispostos a lhe ajudar.

Em relação a questão, me parece que o brutus, (nao sei por qual motivo) modificou o ENUNCIADO!

[Jigsaw]

Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel-alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha. A reação não balanceada que ocorre é:

Ag2S (s) + Al (s) → Al2S3 (s) + Ag (s)

Dados da massa molar dos elementos (g.mol-1): Ag = 108; S = 32.

De acordo com o processo descrito, sendo utilizadas 3,6 x 1024 moléculas de Ag2S, qual é a massa de prata produzida?

a) 1.156 g
b) 1.296 g
c) 1.348 g
d) 1.350 g
e) 1.382 g

brutus,

[tex3]\mathsf{3\ Ag_2S_{(s)} + 2\ Al_{(s)}\rightarrow Al_2S_{3(s)} + 6\ Ag_{(s)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{3\ Ag_2S_{(s)} + 2\ Al_{(s)}\rightarrow Al_2S_{3(s)} + 6\ Ag_{(s)}}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{3\times6\times10^{23}\ moléculas\ Ag_2S=6\times108g\ Ag \\
3,6\times10^{24}=x}
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{3\times6\times10^{23}\ moléculas\ Ag_2S=6\times108g\ Ag \\
3,6\times10^{24}=x}
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{3,6\times10^{24}.6\times108}{3\times6\times10^{23}}=1.296\ g}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{3,6\times10^{24}.6\times108}{3\times6\times10^{23}}=1.296\ g}}[/tex3]