(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2021
23
16:55
Re: Estequiometria
A reação de neutralização será:
Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O
Número de mols de Cloreto de Magnésio produzidos:
n = massa / massa molar
n = 475 / [ 24 + (2x35,5)]
n = 5
A proporção de Mg(OH)2 e MgCl2 é de 1:1, logo a quantidade em mols de Mg(OH)2 utilizados serão 5 mols.
1 mol - 6x1023 moléculas
5 mols - x
x= 3x1024 moléculas de Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2 HCl -> MgCl2 + H2O
Número de mols de Cloreto de Magnésio produzidos:
n = massa / massa molar
n = 475 / [ 24 + (2x35,5)]
n = 5
A proporção de Mg(OH)2 e MgCl2 é de 1:1, logo a quantidade em mols de Mg(OH)2 utilizados serão 5 mols.
1 mol - 6x1023 moléculas
5 mols - x
x= 3x1024 moléculas de Mg(OH)2
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