Química Geral(UEPG 2014.2) Ligações Químicas Tópico resolvido

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eivitordias
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(UEPG 2014.2) Ligações Químicas

Mensagem não lida por eivitordias »

Sobre as ligações químicas que se estabelecem através do compartilhamento de elétrons, assinale o que for correto.
Dados: H(Z=1); C(Z=6); N(Z=7); O(Z=8); Cℓ(Z=17).

01) Ligações covalentes são mais fracas que ligações do tipo eletrostáticas.
02) Ligações covalentes simples, como as que ocorrem no etano entre os átomos de carbono, são do tipo Pi.
04) Na ligação covalente polar, como a que ocorre no ácido clorídrico, há diferença de eletronegatividade entre os átomos, havendo deslocamento de carga na molécula com formação de dipolo.
08) A molécula do gás carbônico (CO2) é linear, pois o átomo central não possui par de elétrons disponível.
16) Na molécula do gás nitrogênio (N2) há uma tripla ligação covalente.
Resposta

04+08+16


DÚVIDA: Por que o item 01 foi considerado falso? A ligação iônica (eletrostática) não seria mais forte do que a covalente?



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samiec
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Abr 2021 22 11:28

Re: (UEPG 2014.2) Ligações Químicas

Mensagem não lida por samiec »

Oi
a alternativa não está errada, mas a faculdade por algum motivo considerou como incorreta.




Deleted User 23699
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Abr 2021 22 11:58

Re: (UEPG 2014.2) Ligações Químicas

Mensagem não lida por Deleted User 23699 »

Acho que por ser na prova específica, você deveria pensar em exceções...
Por exemplo pensar na força de ligações iônicas vs ligações covalentes dentro da água (onde as covalentes predominam).

Além disso...
for crystalline solids, Network solids have stronger bonds than Ionic solids, but normal covalent bonds are weaker than ionic bonds. What I'm talking about here is intramolecular forces, the forces acting inside a molecule, not between, which are intermolecular forces. However, when dissolved in water, ionic compounds have weak ionic bonds due to the water in between.



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eivitordias
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Abr 2021 22 15:32

Re: (UEPG 2014.2) Ligações Químicas

Mensagem não lida por eivitordias »

Zhadnyy escreveu:
Qui 22 Abr, 2021 11:58
Por exemplo pensar na força de ligações iônicas vs ligações covalentes dentro da água (onde as covalentes predominam).
Zhadnyy,
Como assim ligações na água?
Na água teríamos, por exemplo, o NaCl dissociado em Na+ e Cl- (não ligados), possivelmente apenas interagindo (íon-dipolo) com a água e as moléculas de água realizando ligação covalente (H-O)..
Não compreendi, poderia explicar melhor?


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Paulo Muzy

Deleted User 23699
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Abr 2021 22 17:30

Re: (UEPG 2014.2) Ligações Químicas

Mensagem não lida por Deleted User 23699 »

eivitordias

É consideravelmente forçado, mas você pode pensar:
1. Quero comparar a força entre uma ligação iônica e uma ligação covalente
2. Meu primeiro teste será: vou jogar um diamante e um cloreto de sódio na água
3. Observo que o diamante permanece intacto, enquanto o cloreto de sódio desaparece
4. Portanto, concluo que a água é capaz de separar a ligação iônica, mas é incapaz de separar a ligação covalente
5. Logo, a ligação covalente deve ser mais forte que a iônica.

Ou também
1. Quero comparar a força entre uma ligação iônica e uma ligação covalente
2. Meu primeiro teste será: vou tentar derreter diamante e cloreto de sódio
3. O cloreto de sódio derrete antes (801ºC) do que o diamante (>3000ºC)
4. Logo, as ligações do diamante precisam de mais energia para serem rompidas, logo são mais fortes.

Acredito que a questão queria, apesar de um pouco confusa, abordar esses casos que num primeiro momento você não pensa...




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