CarlaArruda escreveu: ↑20 Abr 2021, 21:35
Uma amostra que pesa 1,55 g contém fósforo na forma de dihidrogenofosfato de sódio (NaH2PO4). Após receber tratamento adequado, a amostra foi misturada com solução de íons magnésio (Mg2+) e com solução de íons amônio, obtendo-se um precipitado de fosfato duplo de magnésio e amônio, conforme a reação a seguir:
H2PO4 + Mg2 + NH4 + 6H2O → MgNH4PO4 ˑ 6H2O(s) + 2H
No procedimento de análise, o precipitado, após lavado e seco, foi decomposto a pirofosfato de magnésio (Mg2P2O7) conforme a reação abaixo.
2MgNH4PO4 ˑ 6H2O(s) → Mg2P2O7(s) + 2NH3(g) + 13H2O(g)
Se a massa de pirofosfato de magnésio obtida foi de 1,11 g, o teor de fósforo na amostra é:
A) 31,0 %.
B) 25,8 %.
C) 20,0 %.
D) 12,0 %.
CarlaArruda,
[tex3]\mathsf{H_2PO_4^- + Mg^{+2} + NH_4^+ + 6\ H_2O\rightarrow MgNH_4PO_4 ˑ 6H_2O_{(s)} + 2\ H^+}[/tex3]
Equação I
[tex3]\mathsf{2\ MgNH_4PO4 ˑ 6H_2O_{(s)}\rightarrow Mg_2P_2O_{7(s)} + 2\ NH_{3(g)} + 13\ H_2O_{(g)}}[/tex3]
Equação II
MULTIPLICANDO a Equação I por 2 temos:
[tex3]\mathsf{2\ H_2PO_4^- + 2\ Mg^{+2} + 2\ NH_4^+ + \cancel{12\ H_2O}\rightarrow \cancel{2\ MgNH_4PO_4 ˑ 6H_2O_{(s)}} + 4\ H^+}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\cancel{2\ MgNH_4PO4 ˑ 6H_2O_{(s)}}\rightarrow Mg_2P_2O_{7(s)} + 2\ NH_{3(g)} + \cancel{13}\ H_2O_{(g)}}[/tex3]
=====================================================================
[tex3]\mathsf{2\ H_2PO_4^- + 2\ Mg^{+2} + 2\ NH_4^+\rightarrow Mg_2P_2O_{7(s)} + 2\ NH_{3(g)}+H_2O+4\ H^+}[/tex3]
Determinação da massa de H2PO4-:
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{2\times96,97g\ H_2PO_4^-=222,54g\ Mg_2P_2O_{7} \\
x=1,11g}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{2\times96,97\times1,11}{222,54}=0,9673\ g}}[/tex3]
Determinação da massa de Na2H2PO4:
[tex3]\mathsf{NaH_2PO_4\rightarrow Na^++H_2PO_4^-}[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{119,95g\ NaH_2PO_4=96,97g\ H_2PO^-_{4} \\
y=0,9673g}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{y=\frac{119,95\times0,9673}{96,97}=1,1965\ g}}[/tex3]
Determinação da massa de FÓSFORO:
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{119,95g\ NaH_2PO_4=30,97g\ P \\
1,1965=z}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{z=\frac{1,1965\times30,97}{119,95}=0,3089\ g}}[/tex3]
Determinação do TEOR de FÓSFORO:
[tex3]\boxed{\boxed{\mathsf{TEOR=\frac{m_P}{m_{TOTAL}}=\frac{0,3089}{1,55}=20\%}}}[/tex3]
ET = Fiquei um TEMPÃO tentando entender as equações, mas descobri através do
caderno original de provas, que na realidade os íons não haviam sido DIGITADOS corretamente, desta forma pedimos aos usuários, dentro das possibilidades,
digitarem corretamente os dados das questões pra facilitar na resolução, agradecemos pela compreensão:
http://www.comperve.ufrn.br/conteudo/co ... as/207.pdf
)
