Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[isguedes]

O fogão de acampamento funciona com cartuchos de gás descartáveis. Cada um desses cartuchos contém 227 g de uma mistura de propano (6%), n-butano (60%) e isobutano (34%).
O volume total, medido nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), de dióxido de carbono lançado
na atmosfera pela combustão completa do n-butano, contido em um desses cartuchos, é, aproximadamente,
(Dados: volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol; massas molares em g/mol: C=12; H=1; O = 16)
A) 120 L.
B) 240 L.
C) 480 L.
D) 510 L.
E) 1 200 L

Resposta B

Eu escrevi a reação de combustão:
C4H10 + 9/2 O2 ----> 2CO2 + 5H20

Calculei a massa do butano:
60% de 227g = 136,2 g

Calculei o n de mols do butano:
136,2 g são 2,34 mol

E fiz regra de três pra descobrir o n de mols do CO2:
1 mol de C4H10 -------- 2 mols de CO2
2,34 mol de C4H10 ------- 4,69 mols de CO2

Multipliquei por 25 L e deu aproximadamente 120 L

O que fiz de errado?

[Jigsaw]

O fogão de acampamento funciona com cartuchos de gás descartáveis. Cada um desses cartuchos contém 227 g de uma mistura de propano (6%), n-butano (60%) e isobutano (34%).
O volume total, medido nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), de dióxido de carbono lançado
na atmosfera pela combustão completa do n-butano, contido em um desses cartuchos, é, aproximadamente,
(Dados: volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol; massas molares em g/mol: C=12; H=1; O = 16)
A) 120 L.
B) 240 L.
C) 480 L.
D) 510 L.
E) 1 200 L

Resposta B

Eu escrevi a reação de combustão:
C4H10 + 9/2 O2 ----> 2CO2 + 5H20

Calculei a massa do butano:
60% de 227g = 136,2 g

Calculei o n de mols do butano:
136,2 g são 2,34 mol

E fiz regra de três pra descobrir o n de mols do CO2:
1 mol de C4H10 -------- 2 mols de CO2
2,34 mol de C4H10 ------- 4,69 mols de CO2

Multipliquei por 25 L e deu aproximadamente 120 L

O que fiz de errado?

isguedes, você ERROU no BALANCEAMENTO da equação:

[tex3]\text{C}_4\text{H}_{10}+\frac{13}{2}\text{O}_2\rightarrow 4\ \text{CO}_2+5\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{C}_4\text{H}_{10}+\frac{13}{2}\text{O}_2\rightarrow 4\ \text{CO}_2+5\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
58\ \text{g}\ \text{C}_4\text{H}_{10}=4\times25\ \text{L}\ \text{CO}_2 \\
0,60\times227=x
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
58\ \text{g}\ \text{C}_4\text{H}_{10}=4\times25\ \text{L}\ \text{CO}_2 \\
0,60\times227=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=\frac{0,60\times227\times4\times25}{58}=235\ \text{g}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=\frac{0,60\times227\times4\times25}{58}=235\ \text{g}}[/tex3]

[isguedes]

Nossa obrigada hehe
foi falta de atenção!