O fogão de acampamento funciona com cartuchos de gás descartáveis. Cada um desses cartuchos contém 227 g de uma mistura de propano (6%), n-butano (60%) e isobutano (34%).
O volume total, medido nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), de dióxido de carbono lançado
na atmosfera pela combustão completa do n-butano, contido em um desses cartuchos, é, aproximadamente,
(Dados: volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol; massas molares em g/mol: C=12; H=1; O = 16)
A) 120 L.
B) 240 L.
C) 480 L.
D) 510 L.
E) 1 200 L
Resposta B
Eu escrevi a reação de combustão:
C4H10 + 9/2 O2 ----> 2CO2 + 5H20
Calculei a massa do butano:
60% de 227g = 136,2 g
Calculei o n de mols do butano:
136,2 g são 2,34 mol
E fiz regra de três pra descobrir o n de mols do CO2:
1 mol de C4H10 -------- 2 mols de CO2
2,34 mol de C4H10 ------- 4,69 mols de CO2
Multipliquei por 25 L e deu aproximadamente 120 L
O que fiz de errado?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
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Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
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Abr 2021
20
13:56
Re: Estequiometria
isguedes, você ERROU no BALANCEAMENTO da equação:isguedes escreveu: ↑20 Abr 2021, 11:47 O fogão de acampamento funciona com cartuchos de gás descartáveis. Cada um desses cartuchos contém 227 g de uma mistura de propano (6%), n-butano (60%) e isobutano (34%).
O volume total, medido nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), de dióxido de carbono lançado
na atmosfera pela combustão completa do n-butano, contido em um desses cartuchos, é, aproximadamente,
(Dados: volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol; massas molares em g/mol: C=12; H=1; O = 16)
A) 120 L.
B) 240 L.
C) 480 L.
D) 510 L.
E) 1 200 L
Resposta B
Eu escrevi a reação de combustão:
C4H10 + 9/2 O2 ----> 2CO2 + 5H20
Calculei a massa do butano:
60% de 227g = 136,2 g
Calculei o n de mols do butano:
136,2 g são 2,34 mol
E fiz regra de três pra descobrir o n de mols do CO2:
1 mol de C4H10 -------- 2 mols de CO2
2,34 mol de C4H10 ------- 4,69 mols de CO2
Multipliquei por 25 L e deu aproximadamente 120 L
O que fiz de errado?
[tex3]\text{C}_4\text{H}_{10}+\frac{13}{2}\text{O}_2\rightarrow 4\ \text{CO}_2+5\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]
[tex3]\begin{cases}
58\ \text{g}\ \text{C}_4\text{H}_{10}=4\times25\ \text{L}\ \text{CO}_2 \\
0,60\times227=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=\frac{0,60\times227\times4\times25}{58}=235\ \text{g}}[/tex3]
Editado pela última vez por Jigsaw em 20 Abr 2021, 19:44, em um total de 1 vez.
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