Química Geralsolução Tópico resolvido

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Deliberali
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solução

Mensagem não lida por Deliberali »

Em um becker de um litro foi adicionado 80 g de Na2SO3
e 500 g de H2O a 20 graus. A solubilidade do Na2SO3 é
20 g / 100 g de H2O à 20 graus.
Dados:
Na = 23g/mol S = 32 g/mol
O = 16 g/mol H = 1 g/mol
Densidade da água a 20 oC = 1 g/ml
Solubilidade do Na2SO3 à 10 oC = 10 g / 100 g de H2O
Diante do exposto, assinale o que for correto.

01) O resfriamento da dispersão inicial para a tempera-
tura de 10 oC causa a precipitação de 50 g de Na2SO3.

02) A concentração do Na2SO3 no becker é aproximadamente 1,27 mol/L.

04) A adição de 30 g de Na2SO3 na dispersão inicial torna
a solução supersaturada.

08) A dispersão formada no becker é uma solução insaturada.

16) O nome do sal utilizado para fazer a dispersão é sul-
fato de sódio.

como resolve a 01 e 02.
Resposta

02+08




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eivitordias
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Abr 2021 18 12:18

Re: solução

Mensagem não lida por eivitordias »

Olá, Deliberali.

01) FALSO.

Solubilidade em 20ºC:

20g ------ 100g
X -------- 500g

X = 100g de Na2SO3 são dissolvidos em 500g de H2O a 20ºC.

Logo, se temos 80g do sal em 500g de água, teremos um solução insaturada, pois 80g < 100g.

Analogamente, analisando para 10ºC:

10g ----- 100g
Y ------- 500g

Y = 50g de Na2SO3 são dissolvidos em 500g de H2O a 10ºC.

Perceba, então, que dos 80g totalmente dissolvidos a 20ºC, quando passamos para 10ºC, 30g será de precipitado (ou corpo de fundo), uma vez que apenas 50g são dissolvidos em 10ºC (80 - 50 = 30).

02) CORRETO.

Temos 80g do sal em 500g ou 500ml de água (considerando a densidade da água equivalente à 1g/ml). Logo, em um litro (ou 1000ml) teremos:

80g ----- 500ml
Z ------- 1000ml

Z = 160g do sal em 1L.

Como o item pede a concentração em mol/L, vamos encontrar quantos mols existem em 160g.

n --> número de mols
m --> massa da amostra
M --> massa molar

n = m/M = 160/126 = 1,27 mol.

Dessa forma, concluímos que a concentração de Na2SO3 no becker é de, aproximadamente, 1,27mol/L.



"Quem não quer frustração já é, de fato, um perdedor."
Paulo Muzy

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Deliberali
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Abr 2021 19 08:22

Re: solução

Mensagem não lida por Deliberali »

eivitordias escreveu:
Dom 18 Abr, 2021 12:18
Olá, Deliberali.

01) FALSO.

Solubilidade em 20ºC:

20g ------ 100g
X -------- 500g

X = 100g de Na2SO3 são dissolvidos em 500g de H2O a 20ºC.

Logo, se temos 80g do sal em 500g de água, teremos um solução insaturada, pois 80g < 100g.

Analogamente, analisando para 10ºC:

10g ----- 100g
Y ------- 500g

Y = 50g de Na2SO3 são dissolvidos em 500g de H2O a 10ºC.

Perceba, então, que dos 80g totalmente dissolvidos a 20ºC, quando passamos para 10ºC, 30g será de precipitado (ou corpo de fundo), uma vez que apenas 50g são dissolvidos em 10ºC (80 - 50 = 30).

02) CORRETO.

Temos 80g do sal em 500g ou 500ml de água (considerando a densidade da água equivalente à 1g/ml). Logo, em um litro (ou 1000ml) teremos:

80g ----- 500ml
Z ------- 1000ml

Z = 160g do sal em 1L.

Como o item pede a concentração em mol/L, vamos encontrar quantos mols existem em 160g.

n --> número de mols
m --> massa da amostra
M --> massa molar

n = m/M = 160/126 = 1,27 mol.

Dessa forma, concluímos que a concentração de Na2SO3 no becker é de, aproximadamente, 1,27mol/L.
Muito obrigada 🤍




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