Deliberali escreveu: ↑Sex 16 Abr, 2021 16:32
A reação do metano com a H2O, equacionada a seguir, é uma maneira de se preparar hidrogênio para ser utilizado como combustível.
CH4(g) + 2 H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Dados: C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol
Suponha que 100,0 g de CH4 e 251,0 g de H2O são misturados e permite-se que reajam entre si. Sobre esta reação, assinale o que for correto.
01) O reagente limitante desta reação é o CH4.
02) A massa do reagente em excesso que sobra no final da reação é de 26 g.
04) A massa de H2 produzida na reação é de 41,8 g.
08) A reação de obtenção do hidrogênio é uma reação de combustão.
16) Ao final da reação, há o consumo total dos reagentes CH4 e H2O.
Por favor explicar como faz cada um.
Deliberali,
Suponha que 100,0 g de CH4 e 251,0 g de H2O são misturados e permite-se que reajam entre si. Sobre esta reação, assinale o que for correto.
01) O reagente limitante desta reação é o CH4.
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{16\ g\ CH_4=36\ g\ H_2O \\
100g\ CH_4=x}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{100\times36}{16}=225\ g<251\ g}}[/tex3]
PORTANTO a H2O está em EXCESSO logo o CH4 é o REAGENTE LIMITANTE
VERDADEIRA.
02) A massa do reagente em excesso que sobra no final da reação é de 26 g.
[tex3]\boxed{\mathsf{m_{H2O\ EXCESSO}=251-225=26\ g}}[/tex3]
VERDADEIRA.
04) A massa de H2 produzida na reação é de 41,8 g.
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{16\ g\ CH_4=6\ g\ H_2 \\
100g\ CH_4=y}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{y=\frac{100\times6}{16}=37,5\ g}}[/tex3]
FALSA.
08) A reação de obtenção do hidrogênio é uma reação de combustão.
FALSA. A reação de obtenção do hidrogênio NÃO É uma reação de combustão.
REAÇÃO DE COMBUSTÃO
Combustão é uma reação química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis. Exemplo: gás de cozinha, gasolina, óleos e outros, todos eles obtidos a partir da destilação de petróleo, por isso recebem a classificação de hidrocarbonetos. Esses compostos são formados somente por carbono e hidrogênio, e para que uma combustão ocorra é necessário um comburente: o gás Oxigênio.
Na reação de combustão dos hidrocarbonetos ocorre a formação de gás carbônico (CO2) e água, a energia é liberada sob a forma de calor. Veja a equação de combustão:https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... bustao.htm
16) Ao final da reação, há o consumo total dos reagentes CH4 e H2O.
FALSA. De acordo com o ITEM 02 HÁ EXCESSO de H2O.
REFERÊNCIAS:
Mundo Educação
Química
Química Geral
Reação de combustão
Reação de combustão
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimic ... bustao.htm