Deliberali escreveu: ↑14 Abr 2021, 21:46
Avalie a preparação das duas soluções descritas abaixo. Considere que na mistura entre elas não ocorre reação e que os compostos estão 100% dissociados na temperatura em que a mistura foi realizada. Sobre esse processo, assinale o que for correto.
Dados: Mg=24 g/mol; K=39 g/mol; Cl =35,5 g/mol
I) Solução aquosa de KCl 0,1mol/L
II) Solução preparada pela dissolução de 190 g de cloreto de magnésio em água, completando-se o volume para 1 litro.
04) A concentração, em quantidade de matéria, de ânions Cl– na solução final, obtida pela mistura de 1 litro da solução I mais 1 litro da solução II, é 1,05 mol/L.
16) Para preparar 200 mL da solução I são necessários 149 g do sal.
Está afirmação está incorreta pq? Eu fiz 74,5.200/0.1=149
Não consegui a 04 também, mas sei que está errada.
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Deliberali,
I) Solução aquosa de KCl 0,1mol/L
[tex3]\mathsf{KCl\rightarrow K^++Cl^-}[/tex3]
II) Solução preparada pela dissolução de 190 g de cloreto de magnésio em água, completando-se o volume para 1 litro.
[tex3]\mathsf{MgCl2\rightarrow Mg^{+2}+2\ Cl^-}[/tex3]
04) A concentração, em quantidade de matéria, de ânions Cl– na solução final, obtida pela mistura de 1 litro da solução I mais 1 litro da solução II, é 1,05 mol/L.
I) 0,1 mol de KCl FORNECERÁ 0,1 mol de Cl- em 1 LITRO na solução I
II) 2 mols de MgCl2 FORNECERÁ 4 mols de Cl- em 1 LITRO na solução II
[tex3]\boxed{\mathsf{[Cl-]_{FINAL}=\frac{0,1+4}{2}=2,05\ M}}[/tex3]
16) Para preparar 200 mL da solução I são necessários 149 g do sal.
[tex3]\mathsf{M=\frac{n}{V}=\frac{\frac{m}{PM}}{V}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{0,1=\frac{\frac{m}{74,5}}{0,200}}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{m=1,49\ g}}[/tex3]
)
