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Deliberali
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Química

Mensagem não lida por Deliberali »

Uma das reações que podem ocorrer na atmosfera poluída é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2(g), com o ozônio, O3(g).
CA2175D6-5A44-44FF-9FC4-193BDF9AE828.jpeg
CA2175D6-5A44-44FF-9FC4-193BDF9AE828.jpeg (30.55 KiB) Exibido 466 vezes
Considerando essas informações, e após o balancea- mento da equação, assinale o que for correto.
01) A lei da velocidade da reação é v = k.[NO2]2.[O3].
02) A constante de velocidade é aproximadamente 8,8.105 L2.s–1.mol–2.
04) A reação apresentada é uma reação elementar.
08) A velocidade da reação quando [NO2] inicial for 2,5.10–3 mol/L e a [O3] inicial for 1,0.10–3 mol/L é aproximadamente 5,5.10–5 mol/L.s.
16) A ordem global da reação é 3.

Por favor me ajudem, não entendi como resolve a 02
Resposta

01+02+16

Última edição: Deliberali (Qua 14 Abr, 2021 17:28). Total de 1 vez.



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Jigsaw
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Abr 2021 14 18:06

Re: Química

Mensagem não lida por Jigsaw »

Deliberali escreveu:
Qua 14 Abr, 2021 17:23
Uma das reações que podem ocorrer na atmosfera poluída é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2(g), com o ozônio, O3(g).
CA2175D6-5A44-44FF-9FC4-193BDF9AE828.jpeg

Considerando essas informações, e após o balancea- mento da equação, assinale o que for correto.
01) A lei da velocidade da reação é v = k.[NO2]2.[O3].
02) A constante de velocidade é aproximadamente 8,8.105 L2.s–1.mol–2.
04) A reação apresentada é uma reação elementar.
08) A velocidade da reação quando [NO2] inicial for 2,5.10–3 mol/L e a [O3] inicial for 1,0.10–3 mol/L é aproximadamente 5,5.10–5 mol/L.s.
16) A ordem global da reação é 3.

Por favor me ajudem, não entendi como resolve a 02
Deliberali,

02) A constante de velocidade é aproximadamente 8,8.105 L2.s–1.mol–2.

[tex3]\mathsf{v=k.[NO_2]^2.[O_3]}[/tex3]

[tex3]\mathsf{2,2\times10^{-2}=k.[5\times10^{-3}]^2.[1,0\times10^{-3}]}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{k=8,8\times10^5L^2.s–1.mol–2}}[/tex3]




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