Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[Deliberali]

A glicose reage com o oxigênio para formar CO2 e H2O, segundo a reação balanceada descrita abaixo.
C6H12O6(g) + 6 O2(g) --> 6 CO2 + 6 H2O(l)
Dados: C=12,0 g/mol; H=1,00 g/mol; O=16,0 g/mol
Suponha que 36 g C6H12O6 e 40 g de O2 sejam misturados e reajam de forma estequiométrica. Sobre essa reação, assinale o que for correto.
01) A massa de CO2 obtida na reação é de 55 g.
02) A massa do reagente em excesso que sobra após a reação é de 1,6 g.
04) Na reação são utilizados 1,2 mol de O2.
08) O reagente limitante desta reação é o C6H12O6. 16) A massa de H2O obtida na reação é de 22,5 g.

por quê a 01 está errada e como faz a 04.

[Jigsaw]

A glicose reage com o oxigênio para formar CO2 e H2O, segundo a reação balanceada descrita abaixo.
C6H12O6(g) + 6 O2(g) --> 6 CO2 + 6 H2O(l)
Dados: C=12,0 g/mol; H=1,00 g/mol; O=16,0 g/mol
Suponha que 36 g C6H12O6 e 40 g de O2 sejam misturados e reajam de forma estequiométrica. Sobre essa reação, assinale o que for correto.
01) A massa de CO2 obtida na reação é de 55 g.
02) A massa do reagente em excesso que sobra após a reação é de 1,6 g.
04) Na reação são utilizados 1,2 mol de O2.
08) O reagente limitante desta reação é o C6H12O6. 16) A massa de H2O obtida na reação é de 22,5 g.

por quê a 01 está errada e como faz a 04.

Deliberali,

01) A massa de CO2 obtida na reação é de 55 g.

C6H12O6(g) + 6 O2(g) --> 6 CO2 + 6 H2O(l)

De acordo com a equação a proporção de reagentes é de 1:6 mols então:

[tex3]\mathsf{n_{C_6H_{12}O_6}=\frac{36}{180}=0,20\ mols}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{n_{C_6H_{12}O_6}=\frac{36}{180}=0,20\ mols}[/tex3]

[tex3]\mathsf{n_{O_2}=\frac{40}{32}=1,25\ mols}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{n_{O_2}=\frac{40}{32}=1,25\ mols}[/tex3]

Se a proporação é de 1:6 então 0,20 mols de glicose reagiriam com 1,20 mols de oxigênio, desta forma a GLICOSE está em EXCESSO portanto utilizaremos o oxigênio como AGENTE LIMITANTE:

[tex3]\begin{cases}
\mathsf{6\ mols\ O_2=6\times44 g\ CO2 \\
1,20\ mols=x}
\end{cases}[/tex3]

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[tex3]\begin{cases}
\mathsf{6\ mols\ O_2=6\times44 g\ CO2 \\
1,20\ mols=x}
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{1,2\times6\times44}{6}=52,8\ g}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\mathsf{x=\frac{1,2\times6\times44}{6}=52,8\ g}}[/tex3]

PORTANTO a massa de CO2 obtida na reação é de 52,8 g.

04) Na reação são utilizados 1,2 mol de O2.

[tex3]\boxed{\mathsf{n_{O_2}=\frac{m}{PM}=\frac{38,4}{32}=1,20\ mols}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\mathsf{n_{O_2}=\frac{m}{PM}=\frac{38,4}{32}=1,20\ mols}}[/tex3]

[Deliberali]

O resultado de nO2 deu 1,25 como você disse, mas você mudou para 1,20 porque? Se fizer a regra de 3 com 1,25 da certo o que o enunciado diz que é 55g, mas com 1,20 da 52,8 como você disse, mas porque você mudou?

[Jigsaw]

O resultado de nO2 deu 1,25 como você disse, mas você mudou para 1,20 porque? Se fizer a regra de 3 com 1,25 da certo o que o enunciado diz que é 55g, mas com 1,20 da 52,8 como você disse, mas porque você mudou?

Eu acho que você está com dificuldades no conceito de AGENTE LIMITANTE entao vou exemplificar de outra forma, suponha que vc tenha a reação A +B = C, a MM de A = 40 e a MM de B = 50 entao se você reagir 400 g de A com 5.000.000.000 g de B concorda que há um EXCESSO de B, pois o correto seria 500 de B (10 X a MM de B)??? Neste caso o AGENTE LIMITANTE é A, ou seja, você deverá considerar os 400 g de A pra obter a massa de C. Eu fiz a mesma coisa em relação a reação do problema: se a proporção estequiométrica é de 1 mol de C6H12O6(g) para 6 mols de O2(g) e temos 0,20 mols de C6H12O6(g) e 1,25 mols de O2(g), logo O2 está em EXCESSO, pois o correto seria 1,20 mols de O2 (6 X o numero de mols de C6H12O6), portanto C6H12O6(g) é o AGENTE LIMITANTE, entendeu???

[Deliberali]

O resultado de nO2 deu 1,25 como você disse, mas você mudou para 1,20 porque? Se fizer a regra de 3 com 1,25 da certo o que o enunciado diz que é 55g, mas com 1,20 da 52,8 como você disse, mas porque você mudou?

Eu acho que você está com dificuldades no conceito de AGENTE LIMITANTE entao vou exemplificar de outra forma, suponha que vc tenha a reação A +B = C, a MM de A = 40 e a MM de B = 50 entao se você reagir 400 g de A com 5.000.000.000 g de B concorda que há um EXCESSO de B, pois o correto seria 500 de B (10 X a MM de B)??? Neste caso o AGENTE LIMITANTE é A, ou seja, você deverá considerar os 400 g de A pra obter a massa de C. Eu fiz a mesma coisa em relação a reação do problema: se a proporção estequiométrica é de 1 mol de C6H12O6(g) para 6 mols de O2(g) e temos 0,20 mols de C6H12O6(g) e 1,25 mols de O2(g), logo O2 está em EXCESSO, pois o correto seria 1,20 mols de O2 (6 X o numero de mols de C6H12O6), portanto C6H12O6(g) é o AGENTE LIMITANTE, entendeu???

Entendii, muito obrigada.