Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Química Geral ⇒ Quimica analitica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2021
13
17:52
Quimica analitica
Calcule o pH da solução resultante da mistura de 533 mL de ácido carbônico (H2CO3) 0,200 moL L-1 com 400 mL de KOH 0,100 moL L-1.
-
- Mensagens: 2154
- Registrado em: 15 Nov 2018, 22:45
- Última visita: 08-05-24
- Agradeceu: 599 vezes
- Agradeceram: 551 vezes
Abr 2021
15
19:26
Re: Quimica analitica
scream04,
Entendo que pra resolver essa questão deveria ser FORNECIDA o Ka do H2CO3 que é um ÁCIDO FRACO:
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & H_2CO_{3(aq)} & \rightleftarrows & 2\ H^+_{(aq)} & CO^{–2}_{3(aq)}\\
I & M & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +2x & +x\\
E & M-x & {} & 2x & x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Ka=\frac{[H^+].[CO_3^{-2}]}{[H_2CO_3]}[/tex3]
[tex3]4,3.10^{-7}=\frac{2x.x}{M-x}[/tex3]
Considerando que x << M temos que:
[tex3]4,3.10^{-7}=\frac{2x.x}{0,2}=\frac{2x^2}{0,2}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=4,1.10^{-4}\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[CO_3^{-2}]=2,1.10^{-4}\ M}[/tex3]
[tex3]\mathsf{H_2CO_3+2\ KOH\rightarrow K_2CO_3+2\ H_2O}[/tex3]
[tex3][KOH]=\frac{n}{V}[/tex3]
[tex3]n_{KOH}=n_{OH^-}=0,100.0,400=0,04\ mols[/tex3]
[tex3][H^+]=\frac{n}{V}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4,1.10^{-4}.0,533=2,2.10^{-4}\ mols[/tex3]
[tex3]n_{OH^-FINAL}=n_{OH^-INICIAL}-n_{OH^-REAGIU}[/tex3]
[tex3]n_{OH^-FINAL}=0,04-2,2.10^{-4}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{OH^-FINAL}=4.10^{-2}\ mols}[/tex3]
[tex3][OH^-]_{FINAL}=\frac{n}{V}=\frac{4\times10^{-2}}{0,533+0,400}=4,3.10^{-2}[/tex3]
[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]
[tex3]pOH=-log[4,3.10^{-2}][/tex3]
[tex3]\boxed{pOH=1,4}[/tex3]
[tex3]pH+pOH=14[/tex3]
[tex3]pH+1,4=14[/tex3]
[tex3]\boxed{pH=12,6}[/tex3]
-
- Mensagens: 1230
- Registrado em: 03 Abr 2020, 00:07
- Última visita: 04-03-24
- Localização: Nova Iguaçu - Rio de Janeiro
- Agradeceram: 3 vezes
Abr 2021
17
17:12
Re: Quimica analitica
Olá scream04,
Vamos determinar se há excesso de alguém:
[tex3]n_{H_2CO_3}=0,533L*0,2M=0,1066mol\\n_{KOH} = 0,400L*0,1=0,04mol[/tex3]
Dadas as reações de neutralização parcial:
[tex3]H_2CO_3 + KOH\rightarrow KHCO_3+H_2O\\KHCO_3+KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O[/tex3]
Perceba que com a quantidade de mols de base que temos, não chegamos a neutralizar o ácido totalmente e nem sequer a neutralizar parcialmente toda a quantidade de matéria. Assim, será formado um sistema tampão ácido carbônico/bicarbonato. Assim, o pH será dado por:
[tex3]pH = pKa_1+log(\frac{[HCO_3^-]}{[H_2CO_3]})[/tex3]
Como o número de mols de cada componente está dissolvido no mesmo volume, podemos "cortar" o volume das concentrações e ficar com:
[tex3]pH = pKa_1+log(\frac{n_{HCO_3^-}}{n_{H_2CO_3}})[/tex3]
Basta saber o pKa1 do ácido, calcular o número de mols de bicarbonato gerados, o número de mols de ácido que sobra e aplicar na fórmula.
Vamos determinar se há excesso de alguém:
[tex3]n_{H_2CO_3}=0,533L*0,2M=0,1066mol\\n_{KOH} = 0,400L*0,1=0,04mol[/tex3]
Dadas as reações de neutralização parcial:
[tex3]H_2CO_3 + KOH\rightarrow KHCO_3+H_2O\\KHCO_3+KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O[/tex3]
Perceba que com a quantidade de mols de base que temos, não chegamos a neutralizar o ácido totalmente e nem sequer a neutralizar parcialmente toda a quantidade de matéria. Assim, será formado um sistema tampão ácido carbônico/bicarbonato. Assim, o pH será dado por:
[tex3]pH = pKa_1+log(\frac{[HCO_3^-]}{[H_2CO_3]})[/tex3]
Como o número de mols de cada componente está dissolvido no mesmo volume, podemos "cortar" o volume das concentrações e ficar com:
[tex3]pH = pKa_1+log(\frac{n_{HCO_3^-}}{n_{H_2CO_3}})[/tex3]
Basta saber o pKa1 do ácido, calcular o número de mols de bicarbonato gerados, o número de mols de ácido que sobra e aplicar na fórmula.
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última mensagem
-
- 1 Respostas
- 3716 Exibições
-
Última mensagem por Jigsaw
-
- 1 Respostas
- 826 Exibições
-
Última mensagem por VALDECIRTOZZI
-
- 0 Respostas
- 908 Exibições
-
Última mensagem por 0Kelvin
-
- 1 Respostas
- 729 Exibições
-
Última mensagem por VALDECIRTOZZI
-
- 0 Respostas
- 976 Exibições
-
Última mensagem por Aria