Química Geral ⇒ Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[lucasantonio1]

A reação de deslocamento de água, presente no processo industrial, visa à produção de hidrogênio por meio da conversão do CO em CO2 e da água em H2.
A equação química que representa essa transformação gasosa exotérmica é:
CO(aq) + H2O(aq) ⇌ CO2(aq) + H2(aq)
Sobre esse sistema em equilíbrio, assinale a afirmativa correta.
(A) Diminuindo a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido da reação que necessita de calor, aumentando o rendimento dos produtos.
(B) Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura implica diminuição da constante de equilíbrio do sistema.
(C) Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura implica aumento do rendimento da conversão.
(D) O aumento do volume total do sistema favorece o aumento tanto da produção de H2 quanto da conversão de CO em CO2.
RESPOSTA LETRA B. COMO JUSTIFICO ESSA RESPOSTA?

[Jigsaw]

A reação de deslocamento de água, presente no processo industrial, visa à produção de hidrogênio por meio da conversão do CO em CO2 e da água em H2.
A equação química que representa essa transformação gasosa exotérmica é:
CO(aq) + H2O(aq) ⇌ CO2(aq) + H2(aq)
Sobre esse sistema em equilíbrio, assinale a afirmativa correta.
(A) Diminuindo a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido da reação que necessita de calor, aumentando o rendimento dos produtos.
(B) Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura implica diminuição da constante de equilíbrio do sistema.
(C) Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura implica aumento do rendimento da conversão.
(D) O aumento do volume total do sistema favorece o aumento tanto da produção de H2 quanto da conversão de CO em CO2.
RESPOSTA LETRA B. COMO JUSTIFICO ESSA RESPOSTA?

lucasantonio1,

A equação química que representa essa transformação gasosa exotérmica é:

CO(aq) + H2O(aq) ⇌ CO2(aq) + H2(aq)

[tex3]\mathsf{K_c=\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{K_c=\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}}[/tex3]

De acordo com o princípio de Le Chatelier o AUMENTO da T desloca o equilíbrio no sentido da REAÇÃO ENDOTÉRMICA portanto para a ESQUERDA desta forma o quociente [tex3]\mathsf{\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{\frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}}[/tex3]

irá DIMINUIR (diminuição de produtos e aumento de reagentes) acarretando a DIMINUIÇÃO da constante de equilíbrio.


ATENÇÃO I = Na expressão da constante de equilíbrio não devem ser incluídas substâncias no estado sólido ou líquido.
https://www.fcav.unesp.br/Home/departam ... a-2016.pdf

ATENÇÃO II = Em reações de ESTERIFICAÇÃO a água líquida ENTRA no calculo da constante de equilibrio conforme indicação do prof MARCELÃO DA QUÍMICA no vídeo abaixo (a partir de 50:00 min):
https://www.youtube.com/watch?v=mV7_RK-8t0U