A respeito da cinética envolvendo reações químicas assinale a alternativa INCORRETA: ?
(A) Um catalisador acelera uma reação química ao fornecer um mecanismo de reação diferente, com diminuição da energia de ativação.
(B) Considerando que a reação H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) ocorre em apenas uma etapa, pode-se afirmar que a lei da velocidade que define essa reação é: V = k.[H2].[I2]/[HI]^2
(C) A energia de ativação, Ea, é a energia cinética mínima necessária para que uma colisão leve à reação.
(D) Temperatura, catalisador, superfície de contato, pressão e concentração dos reagentes são fatores que podem afetar a velocidade de uma reação.
(E) A velocidade média de uma reação é definida como a variação da concentração molar de um reagente durante um intervalo de tempo.
JUSTIFIQUE A SUA RESPOSTA.
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Cinética Química
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