Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido

[Gabeds]

) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que:
2 Ag+1 + Zn° → 2Ag° + Zn+2
a) ocorre a eletrólise do Ag 1+ e do Zn°.
b) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag1+ como redutor.
d) ocorre transferência de elétrons do Ag+1 para Zn°.
e) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.

[Jigsaw]

) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que:
2 Ag+1 + Zn° → 2Ag° + Zn+2
a) ocorre a eletrólise do Ag 1+ e do Zn°.
b) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag1+ como redutor.
d) ocorre transferência de elétrons do Ag+1 para Zn°.
e) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.

Gabeds,

[tex3]\mathsf{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3]

oxidação/ânodo (polo negativo)
[tex3]\mathsf{2\ Ag^{+}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow 2\ Ag^0}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{2\ Ag^{+}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow 2\ Ag^0}[/tex3]

redução/cátodo (polo positivo)

===================================

[tex3]\mathsf{Zn^0+2\ Ag^{+}\rightarrow Zn^{+2}+2\ Ag^0}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{Zn^0+2\ Ag^{+}\rightarrow Zn^{+2}+2\ Ag^0}[/tex3]

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RESPOSTA = portanto alternativa e) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.


REFERÊNCIAS:

HOME QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA
ELETROQUÍMICA ELETRÓLISE FUNÇÃO DA ELETRÓLISE
Função da eletrólise
Na função da eletrólise, processo não espontâneo provocado por corrente elétrica, ocorre a redução e a oxidação de íons.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... rolise.htm