) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que:
2 Ag+1 + Zn° → 2Ag° + Zn+2
a) ocorre a eletrólise do Ag 1+ e do Zn°.
b) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag1+ como redutor.
d) ocorre transferência de elétrons do Ag+1 para Zn°.
e) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.
Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2021
05
09:39
Eletroquímica
Última edição: caju (Seg 05 Abr, 2021 10:36). Total de 1 vez.
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 4).
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 4).
Abr 2021
07
19:20
Re: Eletroquímica
Gabeds,Gabeds escreveu: ↑Seg 05 Abr, 2021 09:39) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que:
2 Ag+1 + Zn° → 2Ag° + Zn+2
a) ocorre a eletrólise do Ag 1+ e do Zn°.
b) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag1+ como redutor.
d) ocorre transferência de elétrons do Ag+1 para Zn°.
e) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.
[tex3]\mathsf{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3] oxidação/ânodo (polo negativo)
[tex3]\mathsf{2\ Ag^{+}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow 2\ Ag^0}[/tex3] redução/cátodo (polo positivo)
===================================
[tex3]\mathsf{Zn^0+2\ Ag^{+}\rightarrow Zn^{+2}+2\ Ag^0}[/tex3]
RESPOSTA = portanto alternativa e) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.
REFERÊNCIAS:
HOME QUÍMICA FÍSICO-QUÍMICA
ELETROQUÍMICA ELETRÓLISE FUNÇÃO DA ELETRÓLISE
Função da eletrólise
Na função da eletrólise, processo não espontâneo provocado por corrente elétrica, ocorre a redução e a oxidação de íons.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... rolise.htm
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