12) Conhecidos os potenciais normais de redução:
Zn0 → Zn++ + 2 e– Eo = -0,76 V Cu0 → Cu++ + 2 e– Eo = + 0,34 V
Fe0 → Fe++ + 2 e– Eo = - 0,44 V Ag0 → Ag+ + 1 e– Eo = + 0,80 V
Considere as reações:
I. Fe0 + Cu++ → Fe++ + Cu0 II. Cu0 + Zn++ → Cu++ + Zn0
III. 2Ag0 + Cu++ → 2Ag+ + Cu0 IV. Zn0 + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag0
Dessas reações, na construção de pilhas, poderão ser utilizadas:
a) I e II b) II e III c) II e IV d) I e IV e) III e IV
Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
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Abr 2021
05
09:30
Eletroquímica
Editado pela última vez por caju em 05 Abr 2021, 10:36, em um total de 1 vez.
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 4).
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Abr 2021
06
18:09
Re: Eletroquímica
Gabeds,Gabeds escreveu: ↑05 Abr 2021, 09:30 12) Conhecidos os potenciais normais de redução:
Zn0 → Zn++ + 2 e– Eo = -0,76 V Cu0 → Cu++ + 2 e– Eo = + 0,34 V
Fe0 → Fe++ + 2 e– Eo = - 0,44 V Ag0 → Ag+ + 1 e– Eo = + 0,80 V
Considere as reações:
I. Fe0 + Cu++ → Fe++ + Cu0 II. Cu0 + Zn++ → Cu++ + Zn0
III. 2Ag0 + Cu++ → 2Ag+ + Cu0 IV. Zn0 + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag0
Dessas reações, na construção de pilhas, poderão ser utilizadas:
a) I e II b) II e III c) II e IV d) I e IV e) III e IV
Ordem crescente de POTENCIAL DE REDUÇÃO:
Ered Zn < Ered Fe < Ered Cu < Ered Ag PORTANTO:
Considere as reações:
I. Fe0 + Cu++ → Fe++ + Cu0
Ered Fe < Ered Cu = REAÇÃO ESPONTÂNEA
II. Cu0 + Zn++ → Cu++ + Zn0
Ered Zn < Ered Cu = REAÇÃO NÃO ESPONTÂNEA
III. 2Ag0 + Cu++ → 2Ag+ + Cu0
Ered Cu < E red Ag = REAÇÃO NÃO ESPONTÂNEA
IV. Zn0 + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag0
Ered Zn < E red Ag = REAÇÃO ESPONTÂNEA
RESPOSTA = portanto alternativa d) I e IV
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