Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido

[Gabeds]

12) Conhecidos os potenciais normais de redução:
Zn0 → Zn++ + 2 e– Eo = -0,76 V Cu0 → Cu++ + 2 e– Eo = + 0,34 V
Fe0 → Fe++ + 2 e– Eo = - 0,44 V Ag0 → Ag+ + 1 e– Eo = + 0,80 V
Considere as reações:
I. Fe0 + Cu++ → Fe++ + Cu0 II. Cu0 + Zn++ → Cu++ + Zn0
III. 2Ag0 + Cu++ → 2Ag+ + Cu0 IV. Zn0 + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag0
Dessas reações, na construção de pilhas, poderão ser utilizadas:
a) I e II b) II e III c) II e IV d) I e IV e) III e IV

[Jigsaw]

12) Conhecidos os potenciais normais de redução:
Zn0 → Zn++ + 2 e– Eo = -0,76 V Cu0 → Cu++ + 2 e– Eo = + 0,34 V
Fe0 → Fe++ + 2 e– Eo = - 0,44 V Ag0 → Ag+ + 1 e– Eo = + 0,80 V
Considere as reações:
I. Fe0 + Cu++ → Fe++ + Cu0 II. Cu0 + Zn++ → Cu++ + Zn0
III. 2Ag0 + Cu++ → 2Ag+ + Cu0 IV. Zn0 + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag0
Dessas reações, na construção de pilhas, poderão ser utilizadas:
a) I e II b) II e III c) II e IV d) I e IV e) III e IV

Gabeds,

Ordem crescente de POTENCIAL DE REDUÇÃO:

Ered Zn < Ered Fe < Ered Cu < Ered Ag PORTANTO:

Considere as reações:

I. Fe0 + Cu++ → Fe++ + Cu0

Ered Fe < Ered Cu = REAÇÃO ESPONTÂNEA

II. Cu0 + Zn++ → Cu++ + Zn0

Ered Zn < Ered Cu = REAÇÃO NÃO ESPONTÂNEA

III. 2Ag0 + Cu++ → 2Ag+ + Cu0

Ered Cu < E red Ag = REAÇÃO NÃO ESPONTÂNEA

IV. Zn0 + 2Ag+ → Zn++ + 2 Ag0

Ered Zn < E red Ag = REAÇÃO ESPONTÂNEA


RESPOSTA = portanto alternativa d) I e IV