10) Observe os diagramas ao lado e assinale a alternativa correta:
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia química.
b) no diagrama I, ocorre uma reação não espontânea.
c) no diagrama II, ocorre uma reação espontânea.
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico.
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia química.
Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Abr 2021
05
09:28
Eletroquímica
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Última edição: caju (Seg 05 Abr, 2021 10:35). Total de 1 vez.
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 4).
Razão: retirar letras maiúsculas do título (regra 4).
Abr 2021
06
18:20
Re: Eletroquímica
Gabeds, por acaso você teria o gabarito dessa questão? outra coisa você teria a Fonte dessas questões (livro, apostila, provas de vestibular, etc)?Gabeds escreveu: ↑Seg 05 Abr, 2021 09:2810) Observe os diagramas ao lado e assinale a alternativa correta:
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia química.
b) no diagrama I, ocorre uma reação não espontânea.
c) no diagrama II, ocorre uma reação espontânea.
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico.
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia química.
Abr 2021
07
19:06
Re: Eletroquímica
Gabeds,Gabeds escreveu: ↑Seg 05 Abr, 2021 09:2810) Observe os diagramas ao lado e assinale a alternativa correta:
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia química.
b) no diagrama I, ocorre uma reação não espontânea.
c) no diagrama II, ocorre uma reação espontânea.
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico.
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia química.
DIAGRAMA I:
[tex3]\mathsf{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3] oxidação/ânodo (polo negativo)
[tex3]\mathsf{Cu^{+2}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow Cu^0}[/tex3] redução/cátodo (polo positivo)
===================================
[tex3]\mathsf{Zn^0+Cu^{+2}\rightarrow Zn^{+2}+Cu^0}[/tex3]
Pilha = a energia química é transformada em energia elétrica.
Na pilha o processo é ESPONTÂNEO
DIAGRAMA II:
Eu costumo utilizar uma tabela de facilidade de descarga para resolver exercícios de eletrólise:
Desta forma temos a decomposição do H2SO4 e da H2O:
[tex3]\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow 2\ \text{H}^++\text{SO}_4^{-2}[/tex3] (não participa)
[tex3]\cancel{2}\ \text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{H}^++\cancel{2\ \text{OH}^-}[/tex3]
pólo negativo (catodo): [tex3]\cancel{2\ \text{H}^{+}}+\cancel{2\ \text{e}^-}\rightarrow \text{H}_2[/tex3]
pólo positivo (ânodo): [tex3]\cancel{2\ \text{OH}^-}\rightarrow \cancel{\text{H}_2\text{O}}+\frac{1}{2}\text{O}_2+\cancel{2\ \text{e}^-}[/tex3]
======================================================================
[tex3]\text{H}_2\text{O}_{(l)}\rightarrow \frac{1}{2}\text{O}_{2(g)}+\text{H}_{2(g)} [/tex3] (reação global)
Note que nas duas reações os cátions são os mesmos (H+) desta forma utilizamos o da segunda reação
Note que entre os ânions o OH- teve > facilidade de descarga que o SO4-2
Eletrólise = a energia elétrica é transformada em energia química
Na eletrólise o processo é NÃO ESPONTÂNEO
REFERÊNCIAS:
Mundo Educação
Química
Físico-Química
Eletroquímica
Eletrólise
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm
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