Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido

[Gabeds]

10) Observe os diagramas ao lado e assinale a alternativa correta:
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia química.
b) no diagrama I, ocorre uma reação não espontânea.
c) no diagrama II, ocorre uma reação espontânea.
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico.
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia química.

[Jigsaw]

10) Observe os diagramas ao lado e assinale a alternativa correta:
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia química.
b) no diagrama I, ocorre uma reação não espontânea.
c) no diagrama II, ocorre uma reação espontânea.
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico.
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia química.

Gabeds, por acaso você teria o gabarito dessa questão? outra coisa você teria a Fonte dessas questões (livro, apostila, provas de vestibular, etc)?

[Gabeds]

Não possuo o gabarito, é uma questão própria da professora.

[Jigsaw]

10) Observe os diagramas ao lado e assinale a alternativa correta:
a) no diagrama I, energia elétrica é convertida em energia química.
b) no diagrama I, ocorre uma reação não espontânea.
c) no diagrama II, ocorre uma reação espontânea.
d) no diagrama II, os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico.
e) no diagrama II, a energia elétrica é convertida em energia química.

Gabeds,

DIAGRAMA I:

[tex3]\mathsf{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3]

oxidação/ânodo (polo negativo)
[tex3]\mathsf{Cu^{+2}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow Cu^0}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{Cu^{+2}+\cancel{2\ e^-}\rightarrow Cu^0}[/tex3]

redução/cátodo (polo positivo)

===================================

[tex3]\mathsf{Zn^0+Cu^{+2}\rightarrow Zn^{+2}+Cu^0}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{Zn^0+Cu^{+2}\rightarrow Zn^{+2}+Cu^0}[/tex3]

Pilha = a energia química é transformada em energia elétrica.

Na pilha o processo é ESPONTÂNEO


DIAGRAMA II:

Eu costumo utilizar uma tabela de facilidade de descarga para resolver exercícios de eletrólise:

FACILIDADE DE DESCARGA.jpg (37.86 KiB) Exibido 815 vezes

Desta forma temos a decomposição do H2SO4 e da H2O:

[tex3]\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow 2\ \text{H}^++\text{SO}_4^{-2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow 2\ \text{H}^++\text{SO}_4^{-2}[/tex3]

(não participa)
[tex3]\cancel{2}\ \text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{H}^++\cancel{2\ \text{OH}^-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cancel{2}\ \text{H}_2\text{O}\rightarrow 2\ \text{H}^++\cancel{2\ \text{OH}^-}[/tex3]

pólo negativo (catodo): [tex3]\cancel{2\ \text{H}^{+}}+\cancel{2\ \text{e}^-}\rightarrow \text{H}_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cancel{2\ \text{H}^{+}}+\cancel{2\ \text{e}^-}\rightarrow \text{H}_2[/tex3]

pólo positivo (ânodo): [tex3]\cancel{2\ \text{OH}^-}\rightarrow \cancel{\text{H}_2\text{O}}+\frac{1}{2}\text{O}_2+\cancel{2\ \text{e}^-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\cancel{2\ \text{OH}^-}\rightarrow \cancel{\text{H}_2\text{O}}+\frac{1}{2}\text{O}_2+\cancel{2\ \text{e}^-}[/tex3]

======================================================================

[tex3]\text{H}_2\text{O}_{(l)}\rightarrow \frac{1}{2}\text{O}_{2(g)}+\text{H}_{2(g)} [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{H}_2\text{O}_{(l)}\rightarrow \frac{1}{2}\text{O}_{2(g)}+\text{H}_{2(g)} [/tex3]

(reação global)

Note que nas duas reações os cátions são os mesmos (H+) desta forma utilizamos o da segunda reação
Note que entre os ânions o OH- teve > facilidade de descarga que o SO4-2

Eletrólise = a energia elétrica é transformada em energia química

Na eletrólise o processo é NÃO ESPONTÂNEO


REFERÊNCIAS:

Mundo Educação
Química
Físico-Química
Eletroquímica
Eletrólise
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/eletrolise.htm