Poderiam me ajudar nessa questão aqui, por favor? Só a letra "a", tá?É dito no enunciado que a amônia irá reagir com ar, então eu pensei a reação será:
[tex3]\mathrm{4 NH_3 + 9 O_2 + 4 N_2\rightarrow 12 NO + 6H_2O}[/tex3]
Mas ao ver o gabarito vi que seria:
[tex3]\mathrm{4 NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O}[/tex3]
Na verdade eu nem sei se minha equação representa alguma reação, mas eu fui "na do enunciado". Ela disse ar, eu usei os componentes majoritários do ar atmosférico. Como eu deveria proceder para acertar essa questão? Essa equação (segunda) é já manjada? Eu deveria ter ela em mente?
UFF 2007 — O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de 850 ºC, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.
a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de produção do ácido nítrico através do processo mencionado.
b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade 1.40 g/cm3, contém 63.0 % em peso de ácido nítrico. Informe por meio de cálculos:
I - a molaridade da solução
II - o volume dessa solução que é necessário para preparar 250.0 mL de solução 0.5 M
Resposta
[tex3]\mathrm{4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \\
2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 \\
3NO_2 + H_2O \rightarrow 2 HNO_3 + NO}[/tex3]
b) 14,0 M; 8,93 mL ≈ 9,0 mL
Mas vou continuar a estudar, simplesmente estudar, talvez não pro ITA. Em qualquer caso não jogarei fora essas horas de estudo. Damn it!
