Química Geral ⇒ Titulação Tópico resolvido

[lipemachado]

Uma amostra de minério de estanho, cuja massa era 0,3000g, foi dissolvida em uma solução ácida, fazendo com que todo o estanho presente fosse transformado em Sn⁺². Essa solução foi titulada com 8,08 mL de uma solução de KMnO₄ 0,0500 mol/L, transformando o estanho (II) em estanho (IV).
a) Qual a equação balanceada para a reação de titulação?
b) Quantos gramas de estanho estavam presentes na amostra
c) Qual a porcentagem, em massa, de estanho na amostra?
d) Se o estanho estivesse presente na amostra como SnO₂, qual seria a porcentagem em massa deste composto na amostra?

[Ósmio]

Olá lipemachado,

Vamos começar com as reações, vou colocar a reação já balanceada:

a)[tex3]2MnO_4^-+5Sn^{2+}+ 16H^+\rightarrow2Mn^{2+}+5Sn^{4+}+8H_2O [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2MnO_4^-+5Sn^{2+}+ 16H^+\rightarrow2Mn^{2+}+5Sn^{4+}+8H_2O [/tex3]

b) Pela estequiometria, se forem usados um mol de permanganato, teremos que ter 2,5 mol de estanho. Dessa forma, o número de mols de estanho é 2,5 o número de mols de permanganato:

[tex3]n_{Sn}=2,5*n_{KMnO_4}\\n_{Sn}=2,5*M*V\\n_{Sn}=2,5*0,05*8,08*10^{-3}\\n_{Sn} =1,01*10^{-3}mol\\m_{Sn}=n_{Sn}*MM_{Sn}\\m_{Sn}=1,01*10^{-3}*118,71\\m_{Sn}=0,1199g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{Sn}=2,5*n_{KMnO_4}\\n_{Sn}=2,5*M*V\\n_{Sn}=2,5*0,05*8,08*10^{-3}\\n_{Sn} =1,01*10^{-3}mol\\m_{Sn}=n_{Sn}*MM_{Sn}\\m_{Sn}=1,01*10^{-3}*118,71\\m_{Sn}=0,1199g[/tex3]

c)[tex3]T=\frac{0,1199g}{0,3g}*100=39,96\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]T=\frac{0,1199g}{0,3g}*100=39,96\%[/tex3]

d) Nesse caso, vamos que um mol do óxido geral um mol de estanho. Dessa forma, o número de mols do óxido é igual ao de estanho na amostra, nós só teremos que multiplicar esse pela massa molar do óxido que eu já irei colocar direto:

[tex3]m_{SnO_2}=1,01*10^{-3}*150,71=0,1522g\\T=\frac{0,1522g}{0,3g}*100=50,74\%[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{SnO_2}=1,01*10^{-3}*150,71=0,1522g\\T=\frac{0,1522g}{0,3g}*100=50,74\%[/tex3]

[lipemachado]

Muito Obrigado. Me ajudou bastante.