Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Química Geral ⇒ Ligações intermoleculares Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 129
- Registrado em: 17 Jun 2018, 20:19
- Última visita: 13-04-21
- Agradeceu: 77 vezes
- Agradeceram: 9 vezes
Nov 2020
12
17:13
Ligações intermoleculares
Qual o papel das ramificações nas ligações intermoleculares? Quanto mais ramificada a cadeia mais forte a interação entre as moléculas ou seria o contrário?
-
- Mensagens: 311
- Registrado em: 24 Abr 2020, 15:32
- Última visita: 09-05-23
Nov 2020
12
19:06
Re: Ligações intermoleculares
Fala Valdir, blz?
cara, bem bacana essa questão, ainda mais quando se aborda compostos orgânicos;
o ponto pra sacar esse detalhe é entender que, independente do tipo de ligação intermolecular, quanto maior for a área de contato entre duas moléculas, maior será a força entre as mesmas. Logo, quanto maior o número de ramificações, menor será a área de contato entre as moléculas e menor será a força da ligação intermolecular, assim como seu ponto de ebulição.
Vamos pegar uma molécula orgânica pra exemplificar:
imagine duas moléculas,
o n-butano e o isobutano, como na imagem.
agora, observe que se você "encaixar" duas moléculasde n-butano, a área de contato vai ser muito maior, enquanto o par entre o isobutano e qualquer outra molécula sempre vai ter uma área de encaixe muito menor devido a presença da ramificação.
Massss, tem que sempre considerar a situação proposta, por exemplo, no caso entre duas moléculas de alcanos e outras duas onde há uma ramificação que seja uma cetona, a ligação será mais forte na segunda ( pois apesar de ter uma "ramificação" - função na verdade - ela irá fazer pontes de hidrogênio devido a presença do oxigênio, que é uma ligação muito mais forte que a de Van der Waals entre os alcanos).
Espero ter ajudado,
qualquer coisa tamo aí
cara, bem bacana essa questão, ainda mais quando se aborda compostos orgânicos;
o ponto pra sacar esse detalhe é entender que, independente do tipo de ligação intermolecular, quanto maior for a área de contato entre duas moléculas, maior será a força entre as mesmas. Logo, quanto maior o número de ramificações, menor será a área de contato entre as moléculas e menor será a força da ligação intermolecular, assim como seu ponto de ebulição.
Vamos pegar uma molécula orgânica pra exemplificar:
imagine duas moléculas,
o n-butano e o isobutano, como na imagem.
agora, observe que se você "encaixar" duas moléculasde n-butano, a área de contato vai ser muito maior, enquanto o par entre o isobutano e qualquer outra molécula sempre vai ter uma área de encaixe muito menor devido a presença da ramificação.
Massss, tem que sempre considerar a situação proposta, por exemplo, no caso entre duas moléculas de alcanos e outras duas onde há uma ramificação que seja uma cetona, a ligação será mais forte na segunda ( pois apesar de ter uma "ramificação" - função na verdade - ela irá fazer pontes de hidrogênio devido a presença do oxigênio, que é uma ligação muito mais forte que a de Van der Waals entre os alcanos).
Espero ter ajudado,
qualquer coisa tamo aí
"Dada a vastidão do espaço e na imensidão do tempo, é uma alegria poder compartilhar um planeta e uma época com você."
- C. Sagan
- C. Sagan
-
- Mensagens: 129
- Registrado em: 17 Jun 2018, 20:19
- Última visita: 13-04-21
- Agradeceu: 77 vezes
- Agradeceram: 9 vezes
Dez 2020
21
10:57
Re: Ligações intermoleculares
CogitoErgoGre, entendi, obrigado. Desculpa a demora.
-
- Mensagens: 21
- Registrado em: 18 Dez 2020, 15:00
- Última visita: 24-11-21
- Agradeceu: 1 vez
- Agradeceram: 1 vez
Jan 2021
09
09:50
Re: Ligações intermoleculares
CogitoErgoGre só uma correção em sua resposta: as duas cetonas citadas por você não farão ligação de hidrogênio, e sim dipolo-dipolo!
Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.
Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.
"Daria tudo que sei pela metade do que ignoro". - René Descartes
Vem UFSCar!
Vem UFSCar!
-
- Mensagens: 311
- Registrado em: 24 Abr 2020, 15:32
- Última visita: 09-05-23
Jan 2021
13
08:38
Re: Ligações intermoleculares
Certíssimo parceiroCeruko escreveu: ↑09 Jan 2021, 09:50 CogitoErgoGre só uma correção em sua resposta: as duas cetonas citadas por você não farão ligação de hidrogênio, e sim dipolo-dipolo!
Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.
"Dada a vastidão do espaço e na imensidão do tempo, é uma alegria poder compartilhar um planeta e uma época com você."
- C. Sagan
- C. Sagan
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última mensagem
-
- 2 Respostas
- 6718 Exibições
-
Última mensagem por Bioteca
-
- 1 Respostas
- 755 Exibições
-
Última mensagem por poti
-
- 1 Respostas
- 2300 Exibições
-
Última mensagem por ivanginato23
-
- 1 Respostas
- 2632 Exibições
-
Última mensagem por MatheusBorges
-
- 5 Respostas
- 3453 Exibições
-
Última mensagem por MateusQqMD