Química Geral ⇒ Ligações intermoleculares Tópico resolvido

[Valdir]

Qual o papel das ramificações nas ligações intermoleculares? Quanto mais ramificada a cadeia mais forte a interação entre as moléculas ou seria o contrário?

[CogitoErgoGre]

Fala Valdir, blz?

cara, bem bacana essa questão, ainda mais quando se aborda compostos orgânicos;
o ponto pra sacar esse detalhe é entender que, independente do tipo de ligação intermolecular, quanto maior for a área de contato entre duas moléculas, maior será a força entre as mesmas. Logo, quanto maior o número de ramificações, menor será a área de contato entre as moléculas e menor será a força da ligação intermolecular, assim como seu ponto de ebulição.

Vamos pegar uma molécula orgânica pra exemplificar:
imagine duas moléculas,
o n-butano e o isobutano, como na imagem.

5722258826042-butano.jpg (11.14 KiB) Exibido 1557 vezes

agora, observe que se você "encaixar" duas moléculasde n-butano, a área de contato vai ser muito maior, enquanto o par entre o isobutano e qualquer outra molécula sempre vai ter uma área de encaixe muito menor devido a presença da ramificação.

Massss, tem que sempre considerar a situação proposta, por exemplo, no caso entre duas moléculas de alcanos e outras duas onde há uma ramificação que seja uma cetona, a ligação será mais forte na segunda ( pois apesar de ter uma "ramificação" - função na verdade - ela irá fazer pontes de hidrogênio devido a presença do oxigênio, que é uma ligação muito mais forte que a de Van der Waals entre os alcanos).


Espero ter ajudado,
qualquer coisa tamo aí

[Valdir]

CogitoErgoGre, entendi, obrigado. Desculpa a demora.

[Ceruko]

CogitoErgoGre só uma correção em sua resposta: as duas cetonas citadas por você não farão ligação de hidrogênio, e sim dipolo-dipolo!

Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.

[Valdir]

Ceruko, Obrigado!

[CogitoErgoGre]

CogitoErgoGre só uma correção em sua resposta: as duas cetonas citadas por você não farão ligação de hidrogênio, e sim dipolo-dipolo!

Mas de qualquer forma, por fazerem esse tipo de ligação, serão mais fortes que os alcanos, que fazem ligação tipo dipolo induzido.

Certíssimo parceiro