Química Geral ⇒ pH de uma solução Tópico resolvido

[josuenunes]

Qual é o pH de uma solução obtida pela adição de 12,0 mL de H2SO4 0,25 M a 6,0 mL de NH3 1,0 M.

[Jigsaw]

josuenunes, você postou essa mesma questão duas vezes:
viewtopic.php?f=13&t=87701

Observe as regras do Forum:

5-Não poste vários problemas em um mesmo tópico. Crie um tópico para cada problema. #

6-Não poste a mesma questão em mais de um fórum, nem duas vezes a mesma questão no mesmo fórum (mesmo em datas diferentes).

Por exemplo, postar a mesma questão no fórum "Pré-Vestibular" e no fórum "Ensino Médio". Um moderador irá apagar todas as repetidas, deixando somente a que for mais antiga. #

7-Não use letras MAIÚSCULAS em todas letras, tanto nos títulos dos tópicos nem nas mensagens. Utilize normalmente, no início de frase ou quando necessário. Uma mensagem toda em letras maiúsculas tem menos chance de ser respondida e um título todo em letras maiúsculas deixa o fórum com uma aparência feia, desorganizado. #

Desta forma pedimos para que os usuários não postem a mesma questão varias vezes, pra ressuscitar a questão utilize a ferramenta "Ressuscitar Tópico":

help/faq#f2r12

[Ósmio]

Olá josuenunes,

Pela reação:

[tex3]2NH_3+H_2SO_4\rightarrow (NH_4)_2SO_4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2NH_3+H_2SO_4\rightarrow (NH_4)_2SO_4[/tex3]

Calculando o número de mol de cada espécie:

[tex3]n=0,25×12=3mmol \ de \ H_2SO_4\\n=6×1=6mmol \ de \ NH_3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n=0,25×12=3mmol \ de \ H_2SO_4\\n=6×1=6mmol \ de \ NH_3[/tex3]

Perceba que eles estão em quantidades estequiométricas.

Aqui temos uma questão, o íom sulfato é uma base muito fraca, então, sua hidrólise basicamente será desprezada.

Logo, teremos apenas amônio hidrolisando:

[tex3]NH_4^+ + H_2O\rightarrow NH_3+H_3O^+[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NH_4^+ + H_2O\rightarrow NH_3+H_3O^+[/tex3]

A constante de hidrólise será:

[tex3]K_h=\frac{K_w}{K_b}=\frac{10^{-14}}{1,8×10^{-5}}=5,55×10^{-10}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_h=\frac{K_w}{K_b}=\frac{10^{-14}}{1,8×10^{-5}}=5,55×10^{-10}[/tex3]

A concentração de amônio inicial será:

[tex3][NH_4^+]=\frac{1mol/l×6ml}{12ml + 6ml}=0,333mol/l[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][NH_4^+]=\frac{1mol/l×6ml}{12ml + 6ml}=0,333mol/l[/tex3]

Como a concentração do íon é muito maior que Kh, podemos desprezar a sua hidrólise e usar a lei de Ostwald:

[tex3]5,55×10^{-10}=0,333×\alpha ^2\\\alpha =4,1×10^{-5}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]5,55×10^{-10}=0,333×\alpha ^2\\\alpha =4,1×10^{-5}[/tex3]

Assim:

[tex3][H_3O^+]=[NH_4^+]×\alpha \\ [H_3O+]=1,36×10^{-5}M\\pH=4,86[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][H_3O^+]=[NH_4^+]×\alpha \\ [H_3O+]=1,36×10^{-5}M\\pH=4,86[/tex3]