Estava estudando química e na parte de fila de reatividade para reação de deslocamento. Ai lembrei uma coisa do meu dia dia que é na fabricação de placas de circuito de fenolite com película de cobre por cima.
Segundo a teoria a reação CuCl2 + Fe ocorre porque o ferro é mais reativo que o cobrem porém a reação FeCl3 + Cu não ocorreria... mas na prática a reação FeCl3+Cu também funciona mesmo o cobre sendo menos nos reativo do que o Fe e portanto, segundo os livros, não ocorreria a reação.
Tem alguma explicação para isso? Tem outras reação que os gringos citam falando que ácido tira a película oxida dos metais e mesmo demorando a reação ocorre por isso que não vemos sendo guardado ácidos em reservatórios metálicos. Mas, caso do cobre com o cloreto de ferro 3 reação que vejo até bem rápida. É alguma impureza?
um vídeo de recuperação que fala sobre as reações mas não sobre esse dúvida em si
https://www.youtube.com/watch?v=hOWkRd6K4cA
Alguma explicação ou tem que ser igual ao que explicam nos cursinho: aceita que doí menos?
Química Geral ⇒ Reação de deslocamento e realidade Tópico resolvido
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Set 2020
23
02:12
Re: Reação de deslocamento e realidade
Olá BommuPerneta,
Essas são reações de oxirredução, para saber se elas ocorrem ou não devemos observar os potenciais de redução:
A redução de Fe3+ para Fe2+ tem potencial de +0,77V
A redução do Cu2+ para Cu tem potencial de +0,34V
Já a redução do Fe2+ para Fe tem potencial de -0,44V
Então, perceba que se pegarmos a reação entre o ferro metálico e íons Cu2+, como esse último tem maior potencial em se reduzir, o ferro irá deslocar o cobre como prever a fila de reatividade.
Se pegarmos agora a reação entre cobre metálico e íons Fe3+, como os íons Fe3+ tem maior potencial para se reduzirem a íons Fe2+, os íons irão oxidar o cobre a Cu2+.
O ponto é, a fila de reatividade se refere ao ferro metálico, não ao íon férrico. O metal por sua vez se oxida a Fe2+ e reduz os íons cobre, o que o faz mais reativo que o cobre metálico. O importante é perceber que o ferro metálico não tem a mesma reatividade que o íon férrico.
Essas são reações de oxirredução, para saber se elas ocorrem ou não devemos observar os potenciais de redução:
A redução de Fe3+ para Fe2+ tem potencial de +0,77V
A redução do Cu2+ para Cu tem potencial de +0,34V
Já a redução do Fe2+ para Fe tem potencial de -0,44V
Então, perceba que se pegarmos a reação entre o ferro metálico e íons Cu2+, como esse último tem maior potencial em se reduzir, o ferro irá deslocar o cobre como prever a fila de reatividade.
Se pegarmos agora a reação entre cobre metálico e íons Fe3+, como os íons Fe3+ tem maior potencial para se reduzirem a íons Fe2+, os íons irão oxidar o cobre a Cu2+.
O ponto é, a fila de reatividade se refere ao ferro metálico, não ao íon férrico. O metal por sua vez se oxida a Fe2+ e reduz os íons cobre, o que o faz mais reativo que o cobre metálico. O importante é perceber que o ferro metálico não tem a mesma reatividade que o íon férrico.
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Set 2020
23
03:33
Re: Reação de deslocamento e realidade
Entendi! Obrigado! Realmente, eles colocam como o elemento e não como íon. Então pelo fato de ser íon tem potenciais diferenciados... Agora adicionei um novo grau de complexidade para matéria já que não dá para olha de cara com a fila decorada na cabeça se ocorre ou não. Eita.
Obrigado novamente e boa noite.
Obrigado novamente e boa noite.
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