Química Geralestequiometria

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luanabeira
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Set 2020 15 13:27

estequiometria

Mensagem não lida por luanabeira »

Quando a pirita (FeS2) é ustulada, produz dióxido de enxofre, de acordo com a seguinte equação
química balanceada:

4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

Qual é a massa de pirita, em quilograma, que deve ser queimada para produzir 45,0 m³ de gás sulfuroso
medidos a 27,0 °C e 1,25 atm?




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A13235378
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Set 2020 15 19:50

Re: estequiometria

Mensagem não lida por A13235378 »

Olá:

Pela equação dos gases:

PV = nRT
n = PV/RT

n = 1,25 . 45000 / 0,08 .300

Lembrando que usei o volume em litros , a constante em atm.L/mol.K (arrendondei 0,082 para 0,08 para facilitar as contas) e a temperatura em K

n = 2343,75 mols de SO2

pela equaçao , 1 mol de pirita forma 2 mols de SO2

logo , para produzir 2343,75 mols de SO2 serão necessarios 2343,75 /2 mols de pirita

Massa molar da pirita:

56 + 32 .2 = 120 gramas /mol

2343,75 mols = 120 . 2343,75/2 = 140625 g = 140,625 kg



"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton

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