Química Geral ⇒ Química Analítica Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:25207)]

0,8417 de uma amostra contendo BaCl₂.2H₂O, KCl e material inerte não volátil, foi aquecida a 160 C por 45 minutos e depois pesada novamente, obtendo-se 0,8076 g. Essa massa foi então dissolvida e tratada com ligeiro excesso de AgNO₃ .O precipitado resultante foi coletado e seco e sua massa encontrada foi 0,5847 g. Com base nesse experimento , calcule a % de BaCl₂.H₂O e KCl na amostra.
Massas molares: AgCl (143,32), BaCl₂ (208,24), H₂O (18,02), KCl (74,56)

[Ósmio]

Olá sadgx,

Perceba que quando ele aquece a amostra pela primeira vez, retira-se a água de hidratação do cloreto de bário. Assim:

[tex3]m_{H_2O}=0,8417-0,8076=0,0341g\\n_{H_2O}=1,892×10^{-3}mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]m_{H_2O}=0,8417-0,8076=0,0341g\\n_{H_2O}=1,892×10^{-3}mol[/tex3]

Se pela estequiometria do sal, existem 2mol de moléculas de água para 1 mol de sal hidratado, ficaremos com:

[tex3]n_{BaCl_2.2H_2O}=9,462×10^{-4}mol\\m=0,197g[/tex3]

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[tex3]n_{BaCl_2.2H_2O}=9,462×10^{-4}mol\\m=0,197g[/tex3]

Analisando a precipitação de AgCl:

[tex3]KCl+Ag^+\rightarrow AgCl+K^+\\BaCl_2+2Ag^+\rightarrow 2AgCl+Ba^{2+} [/tex3]

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[tex3]KCl+Ag^+\rightarrow AgCl+K^+\\BaCl_2+2Ag^+\rightarrow 2AgCl+Ba^{2+} [/tex3]

Concluímos que, o número de mol de AgCl precipitado será igual ao de KCl na amostra e O DOBRO do de BaCl2. Assim, ficaremos com:

[tex3]2×n_{BaCl_2}+n_{KCl}=n_{AgCl}[/tex3]

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[tex3]2×n_{BaCl_2}+n_{KCl}=n_{AgCl}[/tex3]

Agora, podemos determinar o número de mol de KCl e sua massa na amostra:

[tex3]n_{KCl}=\frac{0,5847g}{143,22g/mol}-2×9,462×10^{-4}mol\\n=2,19×10^{-3}mol\\m=0,1633g[/tex3]

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[tex3]n_{KCl}=\frac{0,5847g}{143,22g/mol}-2×9,462×10^{-4}mol\\n=2,19×10^{-3}mol\\m=0,1633g[/tex3]

Obtendo o teor de cada componente:

[tex3]T_{BaCl_2.2H_2O}=\frac{0,1970g}{0,8417g}×100=23,4\%\\T_{KCl}=\frac{0,1633g}{0,8417g}×100=19,40\%[/tex3]

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[tex3]T_{BaCl_2.2H_2O}=\frac{0,1970g}{0,8417g}×100=23,4\%\\T_{KCl}=\frac{0,1633g}{0,8417g}×100=19,40\%[/tex3]

[Auto Excluído (ID:25207)]

Olá sadgx,

Perceba que quando ele aquece a amostra pela primeira vez, retira-se a água de hidratação do cloreto de bário. Assim:

[tex3]m_{H_2O}=0,8417-0,8076=0,0341g\\n_{H_2O}=1,892×10^{-3}mol[/tex3]

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[tex3]m_{H_2O}=0,8417-0,8076=0,0341g\\n_{H_2O}=1,892×10^{-3}mol[/tex3]

Se pela estequiometria do sal, existem 2mol de moléculas de água para 1 mol de sal hidratado, ficaremos com:

[tex3]n_{BaCl_2.2H_2O}=9,462×10^{-4}mol\\m=0,197g[/tex3]

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[tex3]n_{BaCl_2.2H_2O}=9,462×10^{-4}mol\\m=0,197g[/tex3]

Analisando a precipitação de AgCl:

[tex3]KCl+Ag^+\rightarrow AgCl+K^+\\BaCl_2+2Ag^+\rightarrow 2AgCl+Ba^{2+} [/tex3]

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[tex3]KCl+Ag^+\rightarrow AgCl+K^+\\BaCl_2+2Ag^+\rightarrow 2AgCl+Ba^{2+} [/tex3]

Concluímos que, o número de mol de AgCl precipitado será igual ao de KCl na amostra e O DOBRO do de BaCl2. Assim, ficaremos com:

[tex3]2×n_{BaCl_2}+n_{KCl}=n_{AgCl}[/tex3]

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[tex3]2×n_{BaCl_2}+n_{KCl}=n_{AgCl}[/tex3]

Agora, podemos determinar o número de mol de KCl e sua massa na amostra:

[tex3]n_{KCl}=\frac{0,5847g}{143,22g/mol}-2×9,462×10^{-4}mol\\n=2,19×10^{-3}mol\\m=0,1633g[/tex3]

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[tex3]n_{KCl}=\frac{0,5847g}{143,22g/mol}-2×9,462×10^{-4}mol\\n=2,19×10^{-3}mol\\m=0,1633g[/tex3]

Obtendo o teor de cada componente:

[tex3]T_{BaCl_2.2H_2O}=\frac{0,1970g}{0,8417g}×100=23,4\%\\T_{KCl}=\frac{0,1633g}{0,8417g}×100=19,40\%[/tex3]

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[tex3]T_{BaCl_2.2H_2O}=\frac{0,1970g}{0,8417g}×100=23,4\%\\T_{KCl}=\frac{0,1633g}{0,8417g}×100=19,40\%[/tex3]

obrigada novamente, só tenho uma dúvida, como você conseguiu chegar no numero de mols do sal hidratado? não consigo chegar nesse resultado nunca

[Ósmio]

Auto Excluído (ID:25207),

Sabendo que a massa de água perdida é X. Calcule o número de mols de água perdida. Para cada mol de sal, perde-se 2 mol de água conforme a reação:

[tex3]BaCl_2.2H_2O\rightarrow BaCl_2+2H_2O[/tex3]

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[tex3]BaCl_2.2H_2O\rightarrow BaCl_2+2H_2O[/tex3]

Se perdemos X mol de água, então, na amostra, teremos X/2 mol de sal. Entendeu?