Química Geral ⇒ Química Analítica Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:25207)]

0,4828 g de uma amostra contendo 78,11 % de NaCl e 21,89 % de MCl, após tratamento com excesso de
nitrato de prata, fornece 1,1280 g de AgCl. Calcule a massa atômica de M

Resposta

---

39,03

[Ósmio]

Olá sadgx,

Calcule a massa molar de cada sal possível:

[tex3]NaCl= 58,5g/mol\\AgCl=143,5g/mol[/tex3]

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[tex3]NaCl= 58,5g/mol\\AgCl=143,5g/mol[/tex3]

Vamos analisar a estequiometria de cada reação:

[tex3]MCl+Ag^+\rightarrow AgCl+M^+\\NaCl+Ag^+\rightarrow AgCl+Na^+ [/tex3]

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[tex3]MCl+Ag^+\rightarrow AgCl+M^+\\NaCl+Ag^+\rightarrow AgCl+Na^+ [/tex3]

Concluímos que ambas as proporções são 1:1. Assim, temos:

[tex3]n_{MCl}+n_{NaCl}=n_{AgCl}[/tex3]

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[tex3]n_{MCl}+n_{NaCl}=n_{AgCl}[/tex3]

Além disso, sabemos que:

[tex3]m_{MCl} =0,2189×m_{total}\\MM×n_1=0,1057g[/tex3]

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[tex3]m_{MCl} =0,2189×m_{total}\\MM×n_1=0,1057g[/tex3]

Calculando o número de mol de NaCl na amostra:

[tex3]n_2=\frac{0,4828g×0,7811}{58,5g/mol}=6,45×10^{-3}mol[/tex3]

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[tex3]n_2=\frac{0,4828g×0,7811}{58,5g/mol}=6,45×10^{-3}mol[/tex3]

Assim:

[tex3]n_1+6,45×10^{-3}=\frac{1,1280g}{143,5g/mol}\\M×n_1=0,1057\\n_1=1,41×10^{-3}mol\\M=74,73g/mol[/tex3]

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[tex3]n_1+6,45×10^{-3}=\frac{1,1280g}{143,5g/mol}\\M×n_1=0,1057\\n_1=1,41×10^{-3}mol\\M=74,73g/mol[/tex3]

Subtraindo a massa molar do cloro para restar apenas a do metal, ficamos com 39,23g/mol.

Os números de massa molar estão aproximados e aproximei alguns valores para poupar tempo, mas a ideia da questão é justamente a que mostrei. Tente fazer esse mesmo raciocínio usando massas atômicas mais exatas.

[Auto Excluído (ID:25207)]

Muito obrigada!!! você não faz ideia do quanto me ajudou, vou tentar refazer, obrigada mesmo.