Química Geral ⇒ Teorias Acido-Base Tópico resolvido

[ASPIRADEDEU]

O conceito de ácido e de base, de Brönsted-Lowry, tem como
fundamento a transferência de um próton, H+, de uma substância
para outra, nas reações entre ácidos e bases. Segundo esses químicos,
os ácidos são substâncias, representadas por moléculas ou íons, que
podem doar prótons, e as bases são receptoras de prótons. Portanto,
um ácido terá sempre uma base conjugada e uma base seu ácido
conjugado, a exemplo do ácido fluorídrico e do ânion fluoreto, e
do ânion amônio e da amônia, citados na tabela. A constante de
ionização do ácido ou da base indica a tendência de ionização da
espécie química em água.
Uma análise das informações e dos dados apresentados na tabela de
pares conjugados ácido-base permite corretamente afirmar:

Anotação 2020-07-16 112935.png (32.17 KiB) Exibido 1164 vezes

a) A capacidade para doar o próton é maior no íon amônio do que
no ácido fluorídrico.
b) A base conjugada do íon amônio é mais fraca do que a base
conjugada do ácido fluorídrico.
c) A molécula de água, ao formar o íon hidrônio, H3
O+(aq), atua como
um ácido de Brönsted-Lowry.
d) O sal, fluoreto de amônio, NH4
F(s), dissolvido em água, dá origem
a uma solução básica.
e) O produto entre a constante de ionização do ácido fluorídrico e a
constante de ionização do íon fluoreto é, aproximadamente, igual
ao produto iônico da água, Kw.

Resposta

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GAB:E,explicação de cada alternativa por favor.

[A13235378]

A capacidade de doar próton está relacionada com a sua ionização , ou seja quanto maior a ionização maior a capacidade de doar. Se a capacidade for maior, mais produtos serão formados, ou seja seu Ka será maior, visto que Ka é a razão entre a concentração dos produtos sobre a concentração dos reagentes.Mas tambem, a força de um acido é diretamente proporcional com a ionização, quanto mais ions hidronios formar, maior sua força. Concluímos que:

Maior a capacidade de doar = Maior a ionização = Maior Ka = Maior acidez.

Nas bases, a explicação é análoga, só muda que agora está se referindo a doacao de proton H+

Logo , ja eliminamos as letras a e b.

c) Usando a propria definição, a molécula de agua recebeu um proton H+ , atuando como base.

d) Na hidrolise de sais , a solucao resultante é classificado quanto a basicidade e acidez de seus ions.

Uma solucao acida provem de um um acido forte e base fraca

Uma solucao basica provem de um acido fraco e base forte.

Como o ion F- vem do acido HF que é forte e o ion NH4+ provem da base NH3 que é fraca, concluimos que a hidrolise desse sal forma uma solucao acida.

e) A reacao da autoionizcao da água tem como constante de equilibrio denominado Kw.

H2O + H20 ----> H30+ + OH - (lembre-se que tambem tem uma seta inversa , pois é um (equilibrio quimico)

Na constante nao entra a agua , pois é um liquido puro. Logo Kw é dado pela multiplicacao das concentracoes de H3O+ e OH-

À 25 graus Kw= 10^-14.

Logo se voce multiplicar 6,8 . 10^-4 com 1,5 . 10^-11 , encontrara aproximadamente o valor de Kw.